3.2分子晶体与共价晶体 巩固练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体巩固练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是 A．Si B．HCl C．N2 D．NH4Cl 2．下列说法中，错误的是 A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 3．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 4．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质为原子晶体 B．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 C．该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键 D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 5．下列物质属于共价晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 6．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子晶体的熔点较高 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 7．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，下列叙述正确的是 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ 3900 3000 2700 1710 1410 1211 莫氏硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6 ①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 ④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 8．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 9．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 10．天然晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关的说法错误的是 A．属于原子晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有键 11．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是 A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C．熔点：金刚石>原子晶体CO2 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合 12．有关原子晶体的叙述，错误的是 A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B．原子晶体中不存在独立的分子 C．原子晶体的熔点和硬度较高 D．原子晶体熔化时不破坏化学键 13．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是 ①HCl②HBr③HI④HF A．①②③④ B．①④③② C．①④②③ D．④③②① 14．下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是 A．SiO2 B．CaCl2 C．HCl D．CO2 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 17．分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是 A．的熔点比石墨的熔点低 B．分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同 C．分子中只含键、不含键 D．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力 18．作为第二代半导体材料的代表