(教用word)第1章 第3节 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 学习任务目标 1．通过第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯元素性质的比较，加深对同周期元素性质的相似性和递变性的理解。 2．学会判断元素原子得失电子难易的方法。 3．能根据元素的原子结构、在元素周期表中的位置预测元素的性质。 1．写出下列反应的化学方程式 (1)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)镁、铝与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 2．NaOH属于强碱，而Mg(OH)2、Al(OH)3是难溶于水的碱；H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸。Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。 3．表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 表中所列元素中，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar(填元素符号，下同)，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S；g元素位于第3周期0族；i元素位于第4周期ⅡB族。 一、钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力的比较 1．比较元素原子失电子能力的方法 (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越易发生，元素原子的失电子能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 2．钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 (1)钠、镁与水反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与水 反应 Na＋ H2O 常温下，反应剧烈，溶液变红色 失电子 能力： Na>Mg Mg＋ H2O 加热，反应缓慢，溶液变浅红色 (2)镁、铝与酸反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与酸 反应 Mg＋ HCl 反应剧烈，生成大量气体 失电子 能力： Mg>Al Al＋ HCl 反应较剧烈，生成气体 3．钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物的碱性比较 比较 NaOH、 Mg(OH)2 的碱性 强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两等份，其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解，另一份加入NaOH溶液，沉淀不溶解 (1)反应的化学方程式 ①Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl2＋2H2O ②Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O ③Al(OH)3＋NaOH ===Na[Al(OH)4] (2)碱性由强到弱的顺序为 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 比较 NaOH、 Al(OH)3 的碱性 强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两等份，其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解，另一份加入NaOH溶液，沉淀溶解 结论 钠、镁、铝元素原子失电子能力：Na>Mg>Al 二、硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的比较 1．比较元素原子得电子能力的方法 (1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及所生成的气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 2．硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的比较 原子 Si P S Cl 最高正价 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 －4 －3 －2 －1 单质与H2 化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl，与H2化合越来越容易 气态氢化物 的稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 较不稳定 HCl 稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强 最高价 氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4或 H2SiO3弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强无机酸 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐增强 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故还原性：Na>Mg>Al。 ( √ ) (2)Mg能从CuSO4溶液中置换出Cu，Na不能，故金属性：Mg>Na。(　　) ×　提示：金属性：Na>Mg，Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu，是因为Na先跟水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。 (3)熔点、硬度：Al>Na，故金属性：Na>Al。 (　　) ×　提示：熔点和硬度不能作为金属性强弱的判断依据。 (4)同一周期元素的原子，原