(教用word)第1章 第1节 第2课时　原子结构与元素原子得失电子能力-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

第2课时 原子结构与元素原子得失电 子能力 学习任务目标 1．结合实验认识原子结构与元素得失电子能力的关系。 2．知道元素原子得失电子能力的判断依据。 1．原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。 2．右图所示某原子的核电荷数为16，核外第一个电子层有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中该原子容易得到电子。 3．金属原子最外层电子数目一般小于4个，在化学反应中一般较易失去电子；非金属原子最外层电子数目一般大于4个，在化学反应中一般较易得到电子；稀有气体的原子最外电子层有8个电子(氦有2个电子)，这是一种相对稳定的结构。 一、通过单质与水(或酸)的反应比较元素原子失电子能力 在多数情况下，可用通过比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。 二、比较钠和镁两种元素的失电子能力 1．用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有几滴酚酞溶液的烧杯中；取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的另一烧杯中。 2．实验现象 (1)钠与水剧烈反应，溶液变红；反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)镁与水缓慢反应，溶液微微变红；反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。 3．实验结论：钠与水反应更剧烈，钠原子的失电子能力比镁强。 三、比较钠和钾两种元素的失电子能力 1．取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下大小相似的一小块金属钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾分别放入上述两只烧杯中。 2．实验现象 钾与水比钠与水反应更剧烈，溶液变红；反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。 3．实验结论：钾与水反应更剧烈，钾原子的失电子能力比钠强。 四、元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数的关系 1．若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近(也就是原子半径越小)，原子越难失电子而越容易得电子。 2．若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远(也就是原子半径越大)，原子越容易失电子而越难得电子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子。 (　　) ×　提示：K＋的最外层有8个电子。 (2)Na的还原性比K强。 (　　) ×　提示：Na的还原性比K弱，因为K的电子层数多。 (3)锂与水反应不如钠与水反应剧烈。 (　　) √　提示：锂的最外层电子数与钠的相同，但电子层数少，最外层电子离核近，与水反应不如钠剧烈。 (4)已知Cs的最外层电子数与钠的相同，但电子层数比Na多，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈。 (　　) ×　提示：Cs比Na电子层数多，最外层电子离核远，故与水反应的剧烈程度Cs>Na。 2．钠和钾是典型的活泼金属，其根本原因是(　　) A．钠和钾单质的密度小，熔点和沸点低 B．钠和钾在常温下易被氧化 C．钠和钾原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 D．钠和钾原子的核电荷数比较小 C　解析：物质的活泼性是由其原子是否易得、失电子这一根本性质决定的。 3．根据元素性质的递变规律，下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置，最好的是(　　) B　解析：钾比钠要活泼，钾与H2O反应比钠与水反应更剧烈，能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片。 4．甲元素的质子数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素与甲元素的最外层电子数相等，且比甲元素难失电子。由此推断： (1)写元素名称：甲元素是______；乙元素是__________；丙元素可能是__________。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________。 答案：(1)钾　氧　钠(或锂) (2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ 原子结构与元素原子失电子能力的关系 探究1：已知碱金属元素(包括Li、Na、K、Rb、Cs等)的相关信息： 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构 示意图 原子 半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 根据上述信息，请思考：碱金属元素原子失电子的能力有何规律？ 提示：碱金属元素的原子最外层电子数都是1，但原子随