9.2.1 溶解度（1）—2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶解度 第九单元 第二节 （第一课时） 在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗? 课堂导入 青海湖 这其中蕴含着什么科学道理呢? 室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？ 全部溶解 有固体剩余 结论： 一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。 一、饱和溶液 P33 实验探究9--5 再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解？ 氯化钠全部溶解 结论： 一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。 一、饱和溶液 P33 操作 向20mL水中 加入5gNaCl搅拌 再加入5gNaCl搅拌 再加入15mL水搅拌 现象 结论 分析 烧杯溶液中有未溶解固体 未溶解的固体又溶解了 小结 全部溶解 20ml水能完全溶解5gNaCl 20ml水不能完全溶解10gNaCl 增加溶剂的量可将未溶物质溶解 NaCl不能无限制地溶解在一定量水中 P33 加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？ 有固体剩余 加热 剩余固体 全部溶解 再加5g硝酸钾 固体全部溶解 冷却至室温 有晶体析出 结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。 结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。 一、饱和溶液 P33 实验探究9--6 6 操作 现象 结论 加入5gKNO3搅拌 再加入5gKNO3搅拌 …… …… 加热 再加入5gKNO3搅拌 冷却 全部溶解 有晶体析出 温度可以影响KNO3的溶解度 小结 P34 固体溶解 剩余固体全部溶解 有固体剩余 ◆饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。 ◆不饱和溶液： 一、饱和溶液 P34 注意： 一、饱和溶液 P34 2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成 的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质 1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里” 和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。 3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的 饱和状态也会发生相应的改变。 怎样判断溶液是否饱和？ 如果溶液中有未溶解的溶质，观察能否继续溶解， 若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的 是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。 一、饱和溶液 P35 A 随堂练习 C 随堂练习 “饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转变的。 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 蒸发溶剂、 增加溶剂、 降低温度 升高温度 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 一、饱和溶液 P35 ①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。 ②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说， 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 ③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要 比其不饱和溶液浓度大。 一、饱和溶液 P35 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系: 总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 用图示表示 一、饱和溶液 P35 15 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系: 总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 一、饱和溶液 P35 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 16 结晶及其方法 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中 以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 冷却热饱和溶液 一、饱和溶液 P34 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 　　人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 一、饱和溶液 P35 1.溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ 3.如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ 2.你能分析母液的成分吗？ 结晶池 氯化钠、氯化钙、氯化镁等 过滤 一、饱和溶液 P35 B 随堂练习 蒸发 AC 随堂练习 蒸发溶剂结晶 小 冷却热饱和溶液结晶 大 随堂练习 P135 概念 饱