第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、选择题 1．下列反应或过程属于熵减的是 A．氯化钠从溶液中结晶析出 B．胆矾晶体溶于水 C．固态碘升华 D．碳酸钙分解 2．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．0～15min，消耗C的平均速率约为 B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： C．反应开始到25min，X的转化率为25% D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积 3．热化学方程式：，下列说法正确的是 A．相同条件下，2mol和1mol所具有的能量小于2mol所具有的能量 B．将2mol和1mol置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为等于QkJ C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 4．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率 5．我国科学家在利用和催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是 A．该过程中催化时反应速率较快 B．该过程中作催化剂时吸热更多 C．该催化过程的方程式为 D．整个过程中涉及非极性键的形成 6．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D．久置的氯水黄绿色会褪去 7．某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A．由图1可知，，化学平衡常数 B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C．图3中，表示反应正向移动的是点1 D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂 8．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是 A．时反应到达c点， B．随增大，的百分含量不断增大 C．b点时反应的平衡常数 D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 9．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0 C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 10．将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应  ，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．平衡常数： C．反应速率： D．当时，此时 11．溶液和KI溶液发生反应为，速率方程为［k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，为反应总级数］。实验表明，该反应很慢，加入反应速率增大且反应前后浓度保持不变。已知：中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下： 实验 反应速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.10 0.20 2v ③ 0.20 0.40 8v 下列叙述错误的是A．加入，第一步离子反应为 B．增大浓度可以加快反应速率 C．根据实验数据得知上述反应的速率方程中，、，总反应为2级反应 D．升高温度(或加入)，速率常数k都增大 12．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 2 min末浓度/(mol·L-1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为50% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1 13．密闭容器中发生如下反应：xA