8 课时分层训练(六)　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

课时分层训练(六)　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 知识点1　同主族元素的性质 1．下列叙述正确的是 (　　) A．同主族元素自上而下，得电子能力增强 B．最外层电子数小于4的一定是金属元素 C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D　解析：同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。 2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C　解析：A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B选项中Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，则沸点：HF>HCl，非金属性：F>Cl，B错误；C选项中比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物比Y的稳定，说明其非金属性比Y的强，C正确；D选项中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，D错误。 3．铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推测可能正确的是(　　) ①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强 ④单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ A　解析：Tl位于第6周期ⅢA族，与Al同主族。同主族元素，随着原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可知①④正确。 知识点2　元素周期表中“位”“构”“性” 4．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是(　　) A．R位于第4周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4 C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性 B　解析：由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，由于R离子含有45个中子和36个电子，所以该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第4周期ⅥA族；由于R的最高正价是＋6价，所以R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。 5．(双选)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐(离子化合物)。下列说法正确的是(　　) W X Y Z A．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的阴离子还原性小于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 AC　解析：由题意可知，W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项正确；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。 知识点3　硅及其化合物的性质 6. 能说明SiO2为酸性氧化物的事实为(　　) A．SiO2与H2SO4、HNO3不反应 B．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O C．SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O D．SiO2＋2CSi＋2CO↑ C　解析：根据酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，可知C项正确。 7. 在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是(　　) A．氢氟酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．氟气 B　解析：A项，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；C项，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；D项，Si＋2F2===SiF4。 8. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　) A．常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同 C．W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D　解析：由表知X为N、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar。常温常压