5.1.1 硫-【精讲课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。 除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们走进教材，学习硫及其化合物。 第一节 硫及其化合物 单质硫 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。 O S 原子结构 +16 2 8 6 硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强,硫元素的非金属性比氧元素弱。这也是我们在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 Cl 1．硫的存在 硫元素 游离态 火山喷口附近或地壳的岩层中 化合态 主要以硫化物和硫酸盐等的形式存在 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等； 在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等； 在生物体和化石燃料中，如蛋白质，含硫煤矿等； 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 提示:用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2 2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)密度比水大（约为2 g/cm3 ) 二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 资料卡片——二硫化碳 3. 化学性质 硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱 ，而失电子能力则相对较强，硫为弱氧化剂。常显的价态有-2，0，+4，+6价。 硫的化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如： 2Na+S == Na2S △ (加热或研磨发生爆炸) (黑色) (黑色) ①与金属反应 能跟大多数金属反应,表现氧化性。 Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，而Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性强于S。 Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞） 2Ag +S = Ag2S (黑色)（银器变黑） 水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。 ②与非金属反应 （臭鸡蛋气味） 表现氧化性 （氧气多少都生成SO2） 表现还原性 S和O位于同主族，最外层都有6个电子，易得到两个电子，表现氧化性，但S的原子半径大于O，故氧化性没有氧气强 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰) ③与碱反应: 3S+ 6NaOH == 2Na2S +Na2SO3 +3H2O △ 在此表现中硫既表现了氧化性又表现了还原性 由于硫可以和氢氧化钠溶液反应，故试管内壁附着有单质硫也可以用热的氢氧化钠溶液洗涤而除去。 提醒 (1) 单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 (2) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg+ S=HgS)。 (3) 实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 14 4. 硫单质的用途 用于制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹、硫化橡胶等。 单质硫具有一定的杀菌效果 由于夏天的到来，很多人脸上开始冒出痘痘，这其实跟脸上皮脂分泌过多有关。有一个小妙招非常流行，天