第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、选择题 1．已知  ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A． B．平衡时，C的物质的量浓度为 C．0～10s内，A的反应速率是 D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 2．下列相关表述错误的是 A．图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线 B．图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线 C．若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于 D．若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正)<v(逆) 3．向密闭容器中充入1mol HI，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步完成： ⅰ．   ⅱ．   下列分析不正确的是 A．△H1＞0、△H２＜0 B．n(HI)+2n(I2)=1 mol C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移 4．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是 A．C、E两点对应状态的正反应速率大小关系为 B．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是D C．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则 D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成 5．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z (g) 2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2mol X+1mol Y 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验①，且3m=p B．Z的转化率：b＜c C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数： 6．在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A． B．、、不再发生变化 C． D．气体的密度不再发生变化 7．工业生产硝酸涉及反应：，下列说法正确的是 A．若反应速率分别用、、、表示，则 B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率 C．恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快 D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 8．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： Cr2O3固体KCrO2溶液K2Cr2O4溶液K2Cr2O7溶液 已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色，K2Cr2O7溶液橙红色。 下列判断错误的是 A．反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．、、平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．的平衡体系，加入少量固体后溶液颜色加深 C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以加快反应速率 D．合成反应，为提高的产率，应采取升高温度的措施 10．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O B．a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数 C．过程I中反应可表示为NO+e-+H2ONO+2OH- D．适当增加H+浓度，可以增大过程Ⅱ的反应速率 11．利用反应　△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，v正减小、v逆增大 B．曲线②代表lgk正 C．该反应易在高温下自发进行 D．℃时，该反应的平衡常数K为10 12．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 0.40 0.80 0.80 0.40 0.24 0.24 0.48 0.24 的平衡转化率/% 80 A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400 C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲 13．一定温度下，以I2为