2.2 化学平衡 第1课时 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 任务一 感受化学反应的可逆性 1、尝试描述可逆反应的特点。 2、设计实验证明反应 是可逆反应。 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 例1：下列反应属于可逆反应的是 A 蔗糖溶于水形成过饱和溶液 B 可充电电池的反应：如 H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag C 电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水 D H2与I2反应生成HI D 例2 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、 0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，达到平衡时浓度可能是 A.SO2、O2分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1 C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D.SO2为0.24 mol·L-1，SO3为0.14 mol·L-1 √ 1、结合课本P30绘制v-t图像，体会平衡的建立 2、描述化学平衡状态及特点 3、化学平衡常数的表达式 任务二 体会化学平衡状态的建立 (1)等：　　　 判据 1: 正逆相等 方向相反 数值成比 A、3v正（N2）=v正(H2) B、v正（N2）=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正（N2）=3v逆(H2) 例3 下列各反应物或生成物速率可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是： C 任务三 化学平衡状态的判断 例4.可逆反应：N2+3H2 2NH3 ，在恒容的密闭容器中进行，下列能证明达到平衡状态的标志有： ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n molH2 ③用N2、H2、NH3表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态 ④1 mol N≡N断裂的同时，有6 mol N—H形成 ⑤N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态 ① 判据2：变量不变 恒温恒容条件下，能判断下列反应达到平衡的是 ①混合气体的密度不变　②混合气体的压强不变　 ③混合气体的平均分子质量不变　④混合气体的总物质的量不变 ⑤混合气体的体积不变 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 　 绝热恒容呢？ ②③④ 都不可以 ①②③④ ①③④⑤ 恒温恒压呢？ ①③④⑤ ② 例5.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 ①混合气体的密度　②混合气体的压强　 ③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ √ 例6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A． v(NH3)＝2v(CO2) B． 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C． 密闭容器中混合气体密度不变 D． 密闭容器中氨气的体积分数不变 C 1. Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) 某时刻，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO) 3. 恒温、恒压时发生反应N2O4 2NO2，充入1molN2O4 (g)，示意图正确且能说明达到平衡的是 2.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，体系中O2的体积分数不再改变。 高考链接： ad × √ 分析下列数据 序号 起始时浓度mol/L T=698.6K 平衡时浓度mol/L T=698.6K 平衡时 H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.0107 0.0120 0 0.00183 0.00313 0.0177 2 0.0114 0.00904 0 0.0036 0.0013 0.0156 3 0.0113 0.00751 0 0.00456 0.000738 0.0135 4 0 0 0.0107 0.00114 0.00114 0.00841 I2(g) + H2