2.1.2.影响化学反应速率的因素课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1. 硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应： 两种反应物的初始浓度均为0.050 mol/L ，15°C时测得 的转化率α随时间变化的数据如表所示， （1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的 平均反应速率__________，__________； 回答下列问题： v(硝基苯甲酸乙酯)＝ 0.05mol/LX(41.8%—33.0%) (180—120)s ＝ 7.3x10-5mol/(L·s) v(硝基苯甲酸乙酯)＝ 0.05mol/LX(48.8%—41.8%) (240—180)s ＝ 5.8x10-5mol/(L·s) 2. 乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污） 与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积， 实验数据记录如下： 气体体积/mL 10 20 30 所用时间/s 30 85 165 则30 s至85 s内该反应的速率为　　　　 。 若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率， 若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率， 0.18mL/S 对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下： (1)“一看”：看化学反应速率的单位是否统一 。 (2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成 同一物质的化学反应速率或分别除以相应物质的 化学计量数。 考点三：化学反应速率的大小比较 单位是否统一 同一物质的化学反应速率 分别除以相应物质的 化学计量数 蓝本P16 2 P17 3 二、化学反应速率的测定 1．测定原理 根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物（或生成物）的浓度。 2.测定方法 利用能够直接观察、容易测量的某些性质测定 气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力 例如： ①当反应中有气体产生时，可通过测量释放一定体积的 气体所需的时间或测定相同时间产生气体的体积； ②当反应物或产物本身在反应前后有较明显的颜色变化时， 可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量v等。 1. 某小组拟在温度不变的情况下，探究在酸性条件下, 0.01mol∙L-1KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的速率。 （1）设计实验方案：在不同H2C2O4的浓度下，测定____ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小） 2. 某实验小组欲利用Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+SO2 +H2O+S 探究温度对化学反应速率的影响。 （1）设计实验方案：在不同温度的浓度下，测定_______ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 溶液褪色的时间 出现黄色浑浊的时间 巩固拓展 3. H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、 蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、 量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 ③设计实验装置，完成图20的装置示意图。 ②相同时间产生氧气的体积。 或产生相同体积氧气所用的时间 ③ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第2课时 影响化学反应速率的因素 思考: 1、Mg和Al的金属性强弱？ 2、哪些判据说明你的结论？ 3、设计一组实验证明你的结论。 在相同温度 下，取等大 的两块打磨好的Mg条和Al条，放入等浓度 的稀HCl中，观察两试管中产生气泡的速率：加入Mg条组的产生气泡的速率快 说明金属性：Mg﹥Al 实验设计 相同温度 等大 等浓度 为什么要控制这些条件是相同的？ 控制变量思想 影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质 外因：浓度 压强 温度 催化剂 接触面积 原电池 其他因素 浓度→ v？ 蓝本P17 实验探究 其它条件相同时， 增加 反应物的浓度，反应速率_____； 降低 反应物