1-1.1.反应热 焓变课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时　反应热　焓变 1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中 和生成物中 。 2．物质中的原子之间是通过 结合的。断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 3． 已知在25 ℃和101 kPa的条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键 436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子 436 kJ的能量 旧键断裂 新键形成 化学键 吸收 放出 吸收 放出 ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③所有的燃烧反应 ④大多数化合反应。 ⑤过氧化氢的分解反应 常见的吸热反应 ①大多数分解反应 ②2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O ③C+H2O CO+H2 ④CO2+C 2CO ⑤ C、H2 、 CO还原CuO 高温 高温 常见的吸热反应及放热反应 常见的放热反应 创新设计P4 体系与环境 被研究的物质系统称为 ，与体系相互影响的其他部分称为 。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 一、反应热及其测定 体系 环境 热量 焓：与内能有关的物理量 焓变：生成物与反应物的焓值差 , 用△H =H生成物-H反应物 阅读课本P2，回答以下问题： 1、什么是焓、焓变？如何表示？ 自主学习 2、什么是反应热？ 化学反应吸收或放出的热量，又称反应的热效应 3、反应热与焓变有何关系？ 在恒压的体系中，反应热等于焓变，均用△H表示 反应热可以通过实验测定 4.焓变的单位和正负号符号如何规定？ 单位： kJ/mol 或 kJ • mol–1 规定： 放热反应(体系能量降低)： ∆H < 0， ∆H为“－” 吸热反应(体系能量升高)： ∆H > 0， ∆H为“ + ” 注：单位中的(/mol)是与整个反应对应的 如： a A(g) + b B(g) ＝p C(g) ΔH = – m kJ/mol 阅读 创新设计P4表格 6 生成物 反应物 能量 生成物 反应物 能量 1. 反应热与物质能量的关系图　 ΔH= 生成物的总能量－反应物的总能量 二、反应过程中能量变化图 判断：1.已知合成氨反应是放热反应，所以1mol氮气 所具有的的能量比2mol氨气的多。 2.C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定 × √ 物质具有的能量越低， 越稳定 2.反应热与键能的关系图　 能量 反应过程 反应物 生成物 原子 ΔH 断键 吸收能量 反应过程 反应物 生成物 原子 能量 ΔH= 放热反应(△H <0) 吸热反应 (△H >0) 成键 放出能量 断键吸收能量－成键放出能量 ΔH ΔH= 反应物的总键能－生成物的总键能 ΔH= 断键吸收能量－成键放出能量 键能：形成或断裂1mol化学键时放出或吸收的能量 ΔH= 生成物的总能量－反应物的总能量 (2015·浙江高考·28)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: (g) (g)＋H2(g) 化学键 C—H C—C C = C H—H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 计算上述反应的ΔH=　　　　kJ·mol－1。 键能越大，物质越稳定 +124 创新设计P4 实践应用 P5 T4 三、中和反应反应热的测定 中和热 25oC，101kPa，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O(l)时放出的热量。 数值： (1)浓酸、浓碱或NaOH固体？ (3)稀H2SO4与Ba(OH)2反应生成1