6 第六章 阶段检测卷（四）化学反应与能量变化-【百汇大课堂·化学学习测试卷】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

量之比为１∶２.③假设剩余气体是５mLO２,说明有 ４５ mL 气 体 发 生 反 应 ４NO２ ＋ O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４HNO３,则 NO２ 的体积为４５mL× ４ ５＝３６mL 、O２ 的 体积为５０mL－３６mL＝１４mL,反应前试管内 NO２ 和 O２ 的体积比为１８∶７;假设剩余气体是５mLNO, 说 明 有 １５ mL NO２ 参 与 反 应 ３NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２H＋ ＋２NO－３ ＋NO,３５ mL 气 体 参 与 反 应 ４NO２＋ O２＋２H２O􀪅􀪅４HNO３,则参加反应的氧气为３５mL ×１５＝７mL ,反应前试管内 NO２ 的体积为５０mL－ ７mL＝４３mL,反应前试管内 NO２ 和 O２ 的体积比为 ４３∶７;(６)用 NaOH 溶 液 进 行 尾 气 处 理,发 生 反 应 ２NO２＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋H２O、NO＋ NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O,在标准状况下若 aLNO和bLNO尾气能被m mol􀅰L－１NaOH 溶液 完全吸收,反应生成 NaNO２、NaNO３,Na、N元素原子物 质的量比为１∶１,根据元素原子守恒,则需要氢氧化钠的 物质 的 量 为a＋b ２２．４ mol ,至 少 需 要V(NaOH 溶 液)为 a＋b ２２．４mol÷mmol 􀅰L－１＝a＋b２２．４mL . 第六章　化学反应与能量 阶段检测卷(四)　化学反应与能量变化 １．A　解析:活泼金属与盐酸反应是放热反应,即放出热 量,A正确;化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出 能量,B错误;反应是放热还是吸热主要取决于反应物 和生成物所具有总能量的相对大小,反应放热的原因是 化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量, C错误;化合反应发生时不一定放出热量,如 C和二氧 化碳反应生成CO的反应是吸热反应,D错误. ２．D　解析:活泼金属与酸或水的反应,酸碱中和反应都 是放热反应,则 A、B、C均错误;Ba(OH)２􀅰８H２O 与 NH４Cl的反应是吸热反应,D正确. ３．B　解析:该装置能形成原电池,铝在浓硝酸中钝化,铜 和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,铝是正极、铜 是负极. ４．A　解析:此装置为原电池,将化学能转化为电能,锌的 活泼性大于铜,锌作负极,失电子,发生氧化反应,铜作 正极,电子由锌通过导线流向铜,电子不能流经电解质 溶液,番茄汁中含有大量果酸,能传导离子,因此可以起 到电解质溶液的作用. ５．C　解析:图Ⅰ所示装置没有形成闭合回路,不能构成 原电池,A错误;图Ⅱ所示装置是铅酸蓄电池,属于二次 电池,B错误;图Ⅲ所示装置可构成原电池,铜棒为正 极,该电极上发生还原反应,C正确;图Ⅳ为锌锰干电 池,工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒,D错误. ６．B　解析:原电池中,电子由负极经外电路流向正极,镁 片为负极,铝片为正极,则电路中的电流方向由铝片流 向镁片,A错误;若将镁片换成铜片,则铝为负极,铜为 正极,铝电极的作用不相同,B正确;如果将稀硫酸换成 氢氧化钠溶液,则铝为负极,镁为正极,仍能构成原电 池,LED灯将继续发光,C错误;若将稀硫酸换成 NaOH 溶液,则铝为负极,镁为正极,仍能构成原电池,LED灯 仍会 发 光,但 电 池 的 总 反 应 式 变 成 ２Al＋２OH－ ＋ ２H２O􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２↑,D错误. ７．C　解析:该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极. 在正极Cu上溶液中的 H＋ 获得电子变为氢气,Cu棒的 质量不变,A错误;由于Zn是负极,不断发生反应Zn－ ２e－􀪅􀪅Zn２＋ ,所以溶液中c(Zn２＋)逐渐增大,B错误; 由于反应不断消耗 H＋ ,所以溶液中c(H＋ )逐渐减小, C正确;SO２－４ 不参加反应,其浓度不变,D错误. ８．D　解析:已知反应每生成２molHI时会有akJ的能量 放出,说明反应是放热反应,即１molH２ 和１molI２ 的 总能量比２molHI的能量高,但无法判断１molH２ 的 能量和２molHI的能量大小关系,A 错误;根据题意, 生成２molHI时会有akJ的能量放出,该反应为可逆 反应,因为存在反应限度,不能完全反应,将０．５mol H２ 与１molI２(g)混 合 充 分 反 应 后 生 成 的 HI少 于 ０．５mol,放出的热量少于０．５akJ,B错误;H＋I →HI 形成化学键是放热过程,C错误;反应放出的热量＝放 出的热量－吸收的热量 ＝H—I的键能 ×２－bkJ􀅰 mol－１－ckJ􀅰mol－１＝akJ􀅰mol－１,则 H—I的键能为 ０．５(a＋b＋c)kJ􀅰mol－１,D正确. ９．D　解析:由氢离子移动方向可