6 第二章 阶段检测卷（四）分子的空间结构-【百汇大课堂·化学学习测试卷】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

解析：I.(1)可以直接从题图中读出有关数据，H一H H2O中心原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，为 的键长为74pm;体系能量由高到低的顺序是①⑤② V形，PO月中心原子价层电子对数为4，没有孤电子 ③④。(2)氢分子中含有一个。键，A错误；核间距逐 对，为正四面体形，D错误。 渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电 5.C解析：NF,中N原子价层电子对数为3+5-3X1 2 子在核间出现的概率增大，B正确；④已经达到稳定状 态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须 4,采取sp3杂化，有一个孤电子对，空间结构为三角锥 消耗外界的能量，C正确；氢分子中含有一个非极性共 形，A正确；Cu是29号元素，属于过渡元素，位于第四 价键，D错误。Ⅱ.(1)Si一Si的键长比Si一C的键长 周期第IB族，位于元素周期表的ds区，B正确； 长，Si一Si的键能比Si一C的键能小。(2)由题图可知 NH时中N原子价层电子对数为4十5-1,4X1=4,采 2 H一H的键能为436k·mol厂1，每千克氢气燃烧（生 取sp3杂化，与NF3氮原子的轨道杂货类型相同，C错 成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol-1X 误；NH3被氧化时N元素的化合价由一3价升高到 (462.8kJ·mol1×2-436kJ·mol-1-497.3k·mol1× 十3价，失去6个电子，若有4 mol NH3参加反应，则有 2)=12045:每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 1 mol NH3被氧化，转移电子的物质的量为6mol, 452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol D正确。 226kJ·mol-1×2mol=858.7k。 6.C 解析：基态S原子的轨道表示式为 个可个可网，A错误；H,S电 阶段检测卷（四）分子的空间结构 1s 2s 2p 3s 3p 1.D解析：CO2的空间结构模型为直线形，A不正确； 子式为H:S:H,B错误；SO3分子中S原子的价层电 H2O的空间结构模型为V形，B不正确；NH3的空间 子对数为3+6一3X2=3,无孤电子对，其VSEPR模 结构模型为三角锥形，C不正确；CH4的空间结构模型 2 为正四面体形，D正确。 2.C解析：价层电子对数是。键电子对数与孤电子对数 型为 ,C正确；SO2的价层电子对数 之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中 心原子的价电子数、与中心原子结合的原子最多能接受 的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项 2十 6-2X2=3,故其VSEPR模型为平面三角形 2 错误。 3.D解析：VSEPR模型可用来预测分子的空间结构，注 意实际空间结构要去掉孤电子对，A正确；空间结构与 ,SO2分子的空间结构为V形，其模 价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥 决定了分子的空间结构，B正确；中心原子上的孤电子 对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤 ,D错误。 /0 电子对间的排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥 力，C正确；分子的稳定性与键角没有关系，D不正确。 7.B解析：二者原子个数相同且价电子数相同，都是正 4,B解析：NH为三角锥结构；NO2中心原子价层电子 四面体结构，其键角为10928'，A错误；二者原子个数 对数为3，有1个孤电子对，为V形，A错误；SO、 相同、价电子数相同，所以互为等电子体，CO号中C原 O3中心原子价层电子对数为3，没有孤电子对，为平 子价层电子对数是3且不含孤电子对，根据价层电子对 面三角形，B正确；BF3中心原子价层电子对数为3，没 互斥模型判断两个微粒空间结构为平面三角形，所以二 有孤电子对，为平面三角形；C1O3中心原子价层电子 者都是平面三角形，B正确；二者原子个数相同但是价 对数为4，有1个孤电子对，为三角锥形结构，C错误； 电子数不同，不是等电子体，错误；二者原子个数相同、 17 价电子数相同，互为等电子体，等电子体化学性质不同， 4十5-11X4=4,为sp杂化，无孤电子对，空间构 2 物理性质相似，D错误。 型是正四面体形，SO中S价层电子对数=4十 8.A解析：R的空间结构为三角锥形，BF3中心原子价层 电子对数为3十0=3，其空间结构是平面三角形，因此 6+2一2×4=4，为sp杂化，无孤电子对，空间结构是 2 其空间结构不相同，A错误；PH3NH3都为三角锥形， 正四面体形，C正确；SO2、SO3分别与碱反应生成亚 键角小于109°28'，而N电负性大，吸引电子能力比 硫酸盐、硫酸盐和水，二者均是酸性氧化物，NO2与碱 P强，因此NH3共用电子对之间的排斥力比PH共用 发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，D错误。 电子对之间的排斥力大，其键角大，所以键角：