1 第一章 阶段检测卷（一）原子结构-【百汇大课堂·化学学习测试卷】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

答案精析 第一章 3d 物质及其变化 个个个个个B错误：根据能量最低原理，2s能级 填满之后才能填充2p能级，基态碳原子的电子排布式 阶段检测卷（一）原子结构 为1s22s22p2,C错误；钪的原子序数为21，根据能量最 1.D解析：K能层有一个能级s,L能层有两个能级s、p, 低原理可知，钪原子电子排布式为 M能层有三个能级s、P、d,能层序数等于能级数，A错 1s22s22p3s23p3d4s2,D正确。 误；各能层中可容纳的最多电子数是2n2（n为电子层 7.C解析：电子云表示电子在核外空间某处出现的概 数)，不是实际必须容纳电子数，B错误；各能层的能级 率，不代表电子的运动轨迹，A错误；小黑点的疏密表示 都是从s能级开始，但并不是都以f能级结束，C错误： 电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B错 s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级 误；s轨道为球形，则s能级的电子云轮廓图可表示为 有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，D正确。 2.B解析：任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级 ,C正确；3d5表示3d能级有6个电子， 数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层 序数，如第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层 (L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、 D错误。 3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚 8.B1 解析：电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层 层，根据核外电子排布规律，各能层最多容纳电子数都 数)，s能层最多容纳的电子数是2，A错误；不同电子 是2n2(n为电子层数)，B错误。 层的p轨道的形状和数目相同，则3p轨道和2p轨道都 3.D解析：电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能 呈纺锤形，B正确；电子能量与能层和能级都有关，离 级时，将释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式， 核越近能量越低，则P电子的能量不一定高于s电子的 氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发 能量，如2p小于3s,C错误；电子云表示电子出现的概 生跃迁释放能量形成的，钠与水反应与电子的跃迁没有 率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多 直接关联，故选D。 少，电子在原子核外的运动是无规则的，则电子云不能 4.B解析：1s22s22p3s2的核外电子没有填充满2p能 表示电子在原子核外空间的运动轨道，D错误。 级，而填充到了能量更高的3s能级，与基态原子核外电 9.A解析：所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是 子填充的能级顺序不符，原子能量较高，处于激发态， 球形，由于$电子云离核远近的不同，球的半径大小不 选B。 同，A正确；镁原子由1s22s22p53s2→1s22s22p63p2时， 5.A解析：Mn的核外电子排布式为[Ar]3d54s2,共有 原子吸收能量，由基态转化成激发态，B错误；同一原子 5个未成对电子；P的核外电子排布式为 的能层越高，$电子云半径越大，由于电子的能量依次 1s22s22p3s23p3,共有3个未成对电子；Se的核外电子 增高(4s电子的能量高于3s电子的能量)，电子在离核 排布式为[Ar]3dl04s24p,共有2个未成对电子；Ca的 更远的区域出现的概率逐渐增大，即4s电子在离核更 核外电子排布式为[Ar]4s2,没有未成对电子，选A。 远的区域出现的概率更大，但并不总是在比3s电子离 6.D解析：根据泡利原理，一个原子轨道中最多容纳两 核更远的地方运动，C错误；p轨道电子能量不一定高 个电子，且自旋状态相反，该排布图违背了泡利原理， 于s轨道电子能量，如2p轨道电子能量低于3s轨道电 A错误；Fe2+的价层电子排布式为3d,电子排布图为 子能量，D错误。 1 10.D解析：由基态原子的核外电子排布式可知，该原子 2s22p的原子其核外电子排布式为1s22s22p,是B, 为硒原子。由泡利不相容原理可知，同一原子核外不 故不选C；3p能级有一个空轨道的基态原子，原子 可能有运动状态完全相同的电子，则硒原子的原子核 3p能级有2个电子，是Si,核外电子排布式为 外共有34个运动状态不同的电子，A正确：由电子排 1s22s22p3s23p2的原子也是Si,故选D。 布式可知，硒原子的最高能层符号为N,B正确；硒原 15.答案：①⑥⑤③④⑦ 子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核 解析：由核外电子排布规律可知，①⑥的电子排布式正 外电子有18种空间运动状态，C正确；硒元素位于元 确；②中2p轨道应填充6个电子，书写错误；⑤中最外 素周期表第四周期MA族，价层电子排布式为4s24p, 层1个电子应填充能量低的4$轨道，违反能量最低原 D错误。 理；③中3p轨道的电子应分占3个不同