第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温  ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压入惰性气体。能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 2．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示 n/mol t/min n(X) n(Y) n(Z) 0 1.00 1.20 0 5 0.45 10 0.80 15 0.80 下列说法不正确的是A．0~5min内X的平均反应速率为0.015mol·L−1·min−1 B．气体密度不再改变，不能说明该反应达到平衡 C．X的平衡转化率为40% D．此反应在该温度下的平衡常数为 3．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 4．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 5．现有下列两个图象： 下列反应中同时符合上述两个图象的是 A．2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0 B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0 D．N2O4(g) 2NO2(g) △H>0 6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法：  ，下列说法正确的是 A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多 D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态 7．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B．乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D．丁图中HI分子发生了有效碰撞 8．在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：  。下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中生成，转移电子的数目为 D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率 9．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得容器内、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 3.00 1.56 8.00 A．A B．B C．C D．D 10．在温度t1和t2下，发生反应：。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是(代表卤族元素单质) 化学方程式 43 34 A． B．相同条件下发生反应，平衡时、、、的转化率逐渐降低 C．相同条件下，、、、的稳定性逐渐减弱 D．、、、与反应的剧烈程度逐渐降低 11．一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C．Ⅱ中反应平衡常数 D．的容器中，若四种气体的物质的量均为，则 二、多选题 12．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 13．T℃时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应  ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：T℃时，该反应的化学平衡