第四章第二节元素周期律练习题2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

元素周期律练习题 一、单选题 1．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（  ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 2．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（    ） A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：F->Cl->I- 3．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径：R>W>Z>Y B．气态氢化物稳定性：Y<R C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．原子半径随着周期序数的增加而增加 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 5．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 6．一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是 A．Li在氧气中燃烧生成 Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na2O B．Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴 C．Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键 D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在 7．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是 A．HX的酸性比HY的弱 B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定 C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来 D．X的非金属性比Y的强 8．下列说法正确的是（    ） A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高 D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同 9．根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．第ⅤA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．周期表中的主族都有非金属元素 10．2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列 B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种自然界中存在的元素 C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是锗 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 11．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：下列说法正确的是A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 12．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 13．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确