（十七）原子结构与性质（选修）-【衡水金卷·先享题】2023高三一轮复习40分钟单元检测卷化学（小题量）学生用书 人教版

2.(30分)现有部分元素的性质或原子结构如下表所示： 高三一轮复习40分钟单元检测卷/化学 元素编号 元素性质或原子结构 (十七)原子结构与性质（选修）】 壁 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 (考试时间40分钟，满分100分) 姆 与C(碳)同周期且基态原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等 上 第三周期元素的简单离子中半径最小 一、非选择题（本题包括4小题，共100分） L层有三个未成对电子 1.(30分)第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 该元素的正三价离子的3d能级为半充满 (1)锰元素在周期表中的位置为 ;属于 区元素（填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 (1)W、X、Y三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)；化 O (2)基态铬原子的核外电子排布式为 ,与铬同周期的所有元 合物ZW3的电子式是 如 素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 (填元素符号)。 尔 (2)在W、X的简单气态氢化物中，较稳定的是 (用化学式表示，下同)，沸点较高 刷 (3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 的是 沸点高的原因是 O 长 基态Fe原子最高能层含有的电子数为 (3)Y的价电子轨道表达式为 ,Y元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液 染 (4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，第一 反应的离子方程式为 O 电离能由大到小的顺序为 (4)T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为 (5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示： (5)基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据最高能级的电子的电 杯 电离能/(kJ·mol-1) 12 子云轮廓图的形状为 铜 746 1958 锌 906 1733 棕 铜的第一电离能(I)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能， 其主要原因是 化学（人教版）第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三一轮复习40分钟单元检测卷十七 化学（人教版）第2页（共4页）】 3.(19分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡 4.(21分)依据原子结构知识回答下列问题： 献而获得2019年诺贝尔化学奖。 (1)基态S原子的核外电子排布式为 :基态S 回答下列问题： 原子的价电子排布式为 (1)基态Fe2+的价电子排布图为 (2)基态sFe原子核外有 个未成对电子，基态 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是 Fe2+的价电子排布图为 I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是 (3)Cu、K、O、F中第一电离能最小的是 (填元素符号，下同)， 岁 熔点Li2O (填“>”或“<”)Na2O 电负性最大的是 I/(kJ/mol) (4)下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是 (填选项字母)。 些 Li:520 Be:900 B:801 些 A.电负性：P<O<F Na:496 Mg:738 A1:578 像 B.第一电离能：C<N<O (3)磷酸根离子的空间构型为 ,其中P的杂化轨道类型为 ；与PO互 C.离子半径：O2->Na>Mg2 为等电子体的阴离子有 (写出一种离子符号)。 D.未成对电子数：Mn>Si>Cl O 相 化学（人教版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一轮复习40分钟单元检测卷十七 化学（人教版）第4页（共4页）】高三一轮复习 ·化学（人教版）· 高三一轮复习40分钟单元检测卷/化学（十七）》 一、非选择题 3s 3p (3)应(3分)A1(OH),+OH一A10: 1.(30分》 +2H2O(3分》 (1)第四周期第B族(3分)d(3分) (2)1s22s22p3s23p3d54s(或[Ar]3d54s1)(3分) (4)3Fe十4H,O(g)高Fe,0,+4H,(3分) K、Cu(3分) (5)L(3分)哑铃形(3分) (3)N(3分)16(3分)2(3分) 【解析】单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性的 (4)Br>Se>As(3分)Br>As>Se(3分) 为F,则W为F;X与C(碳)同周期且基态原子的s轨 (5)Cu失去一个电子变成核外电子排布为[Ar]3do 道电子数与p轨道电子数相等，则X的核外电子排 的Cu,能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能 布式为1s2s22p,故X为0：第三周期元素的简单离 相对较大（或Z如失去一个电子变成核外电子排布式 子中半径最小的离子为AIB+,则Y为A1;Z的L层有 为[Ar]3d4s的Zn+,易再失去一个电子，所以Zn 三个未成对电子，