第十单元 课题1 第2课时 酸的化学性质-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 复习回顾 1、常见的酸：盐酸HCl和硫酸H2SO4 2、酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞溶液：遇酸不变，遇碱变红。 1、酸能使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 知识点 1 酸的化学性质 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 2、酸能与活泼金属反应产生氢气 Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ 2Al +6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ +3 -1 +3 -2 通式：金属 + 酸 = 盐 + 氢气 ·金属活动顺序表，H之前的金属(活泼金属)才可以与酸反应。 ·单质铁在置换反应中，生成+2价的亚铁。 盐酸除铁锈： 3、酸能与金属氧化物反应 注意：当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 Fe2O3 + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = FeCl3 + H2O 6 2 3 交换，价不变 Fe2(SO4)3 + H2O 3 3 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 硫酸除铁锈： 铁锈主要成分：Fe2O3 红棕色固体 酸与氧化铜CuO反应: CuO + HCl = CuO + H2SO4 = CuCl2 + H2O 2 CuSO4 + H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 黑固 无液 蓝液 无液 +2 +2 盐酸和硫酸都有相似的化学性质（酸的通性）： 归纳小结 1、酸能使酸碱指示剂变色 2、酸能与活泼金属反应产生氢气 3、酸能与金属氧化物反应 4、酸能与某些盐反应(如CaCO3)反应 注意：浓H2SO4有脱水性，可以使纸张碳化，属于浓硫酸的特性。 H2SO4 = 知识点 2 酸的通性 ·酸都有酸性，是因为在溶液中发生解离，而解离出来的阳离子只有H+（酸性）。 ·解离： 盐酸 HCl +1 -1 = H+ Cl-  + 标化合价，写成离子 硫酸 H+ +1 -2 + SO42- 2 1.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是(　　) A. 酸都能在水中电离出H+ B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢气 D. 酸中都含有氧元素 【答案】A 习题巩固 2.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少? 答：可生产FeSO4的质量是3.04t 解：可生产FeSO4的质量是x H2SO4 + Fe===FeSO4+H2↑ 98 152 9.8t×20% x 课堂小结 盐酸和硫酸都有相似的化学性质（酸的通性）： 1、酸能使酸碱指示剂变色 2、酸能与活泼金属反应产生氢气 3、酸能与金属氧化物反应 4、酸能与某些盐反应(如CaCO3)反应 ·酸有相似化学性质的原因：溶液中发生解离，而解离出来的阳离子只有H+（酸性）。 $