（五）氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2023高三一轮复习单元检测卷化学 学生用书 人教版

8.高铁酸钾(K2FO,)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的 高三一轮复习单元检测卷/化学 离子方程式为Fe(OH)3+ClO+OH-一~FeO-+CI-+H2O(未配平)。下列有关说法错 误的是 (五)氧化还原反应 A.高铁酸钾中的铁元素为+6价 B.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO (考试时间90分钟，满分100分)》 C.上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D.K,FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 9.O2F2可以发生反应H2S+4O2F2 一SF。十2HF+4O2,下列说法正确的是 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ag108Ba137 A.氧气是氧化产物 、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 1.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载如下：“每炉甘石十斤，装载入 C.O2F2中氧元素的化合价是一1价，氟元素的化合价是十1价 一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 取出。”下列关于火法炼锌过程的说法正确的是（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌） 10.光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以Rh/STiO为载体，激发产生电子(e)-空 A.碳酸锌被氧化 B.碳作还原剂 穴(h),反应机理如图所示。下列说法错误的是 C.炉甘石高温分解制得金属锌 D.炉甘石熔化再冷却即可制得金属锌 2.下列叙述涉及氧化还原反应的是 Rh ①金属的冶炼 ②将动物油皂化制取肥皂 O ③向品红溶液中通入SO2,溶液褪色 ④向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色 C0+02 ⑤钢铁的锈蚀 ⑥食物的腐败 CHa+O2- SrTiO ⑦钟乳石的形成 ⑧用铝热剂焊接钢轨 2H2+C0 A.①⑤⑥⑧ B.①②③④⑧ C.①③⑤⑥⑦⑧ D.①⑤⑧ 3.向含FeCl2、MgCl2和HCI的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是 A.该催化重整过程中，C原子的成键数目不变 A.Fe B Mo C.H D.不能确定 B.CO2在Rh上发生还原反应 4.下列物质之间的转化，需要加人氧化剂才能实现的是 C.在SrTiO3表面，每生成1 mol CO,向空穴转移的电子数为2Na(VAa为阿伏加德罗常数 A.SO2→S 不 B.CO2→C C.H2O→O D.Na-Na+ 的值) 5.向FCl溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因为发生氧化还原反应而改变的是 D.该反应可表示为c0,十CH,sT02C0+2H, 然 A.SO2 B.Na2 S C.KI D.氨水 6.下列氧化还原反应方程式中，表示电子转移方向与数目错误的是 11.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 失去1×2e A.8.4g 中含有的共价键数目为1.8V O A.Fe+2HCI--FeCl2++H, B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含Na数为0.2N 得到2×e C.高温下，16.8g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8N 得到6e 杯 D.标准状况下，11.2LC2溶于水，溶液中CI、CIO和HCIO的微粒数之和为NA 12.下列实验操作或装置能达到目的的是 B.KCIO+6HCI-KC1-+-3CI2+3H2O 0 失去6e 失去4×3 烧杯 乙醇 碎海带 C.4NO+302+2H2O-4HNO - 一浓硫酸 棕 得到6×2e 得到2×e A.混合浓硫酸和乙醇 B.配制一定物质的量浓度的溶液C.灼烧碎海带D.蒸干AICL3溶液制AICL3固体 D.2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 13.元素铬(C)的几种化合物存在如图所示转化关系。下列判断不正确的是 分 C:,O固体溶流KCO溶液H0蒂液KC,O,溶液Hs0溶流，KC0,溶液 失去2×e ① (绿色) ② (黄色) ③ (橙色) 天特保、是鞋 N2Os HNO3 NaNO, A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 或预测错误的是 NO2 HNO.NaNO. B.反应②利用了H2O2的氧化性 A.常温下，可用稀硝酸溶解金属铜、银 C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 理氮氧化物 14.根据图示转化关系判断，下列说法中不正确的是（反应条件已略去） C.实验室可用加热NH,NO3的方法制取氨气 A.反应①③中MnO2均被还原 D.联氨(N2H)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸 -3NH3 B.:反应O中，参加反应的氧化剂与还原剂的物