内容正文:
3.(14分)研究表明TiO2-.N、Cu(In1-,GaSe2)是光学活性物质。
高三一轮复习单元检测卷/化学
回答下列问题:
(十八)分子结构与性质、晶体结构与性质(选修)
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为,价电子中未成对电子有个;
壁
(考试时间90分钟,满分100分)
Ga、In(位于第五周期第ⅢA族)、Se,第一电离能从大到小顺序为
(2)SeO号-的立体构型为
:SeO2中硒原子采取的杂化类型是
可能用到的相对原子质量:C12O16K39Fe56Ni59Y89La139
(3)31Ga可以形成GaCl·xNH(.x=3,4,5,6)等一系列配位数为6的配合物,向上述某物质
一、非选择题(本题包括8小题,共100分)
的溶液中加入足量AgO3溶液,有沉淀生成;过滤后,充分加热滤液有氨气逸出,且又有沉
1.(12分)(1)下列常见物质的立体构型呈直线形的是(填序号,下同),呈平面三角形
淀生成,两次沉淀的物质的量之比为1:2。则该溶液中溶质的化学式为
0
的是
。中心原子轨道采取sp3杂化的是
,采取
(4)Cu2+与H形成的配离子为[Cu(NH)]?+,在该配离子中,氮氢键的键角比独立存在
sp杂化的是
的气态氨气分子中键角略大,其原因是
O
①BF3②CO2③NH3④CCL,⑤HC=CH
向[Cu(NH):]SO溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体,试分析加入乙醇的作用:
如
(2)NF?是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体,利用杂化轨道理论解释其立体构型是三角
尔
锥形的原因:
0
4.(14分)碳族中的碳、硅、锗及其化合物在多领域有重要用途。
(3)某小组进行如下操作,观察到下列现象:
(1)基态Si原子的核外电子排布式为
步骤1:向AgNO溶液中逐滴滴加氨水,产生白色沉淀;
(2)我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化
朵
步骤2:继续滴加,沉淀消失,溶液变澄清。
剂将二氧化碳加氢合成甲醇。1个CO,分子中存在
个σ键和个π键,CO2
然
①澄清溶液中含[Ag(NH)2]+,其中含有的化学键类型有
(填选项字母)。
分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
A.c键
(3)关于C、Sⅰ及其化合物的结构与性质,下列论述不正确的是
(填选项字母)。
B.配位键
O
A.键能:C一C>Si一Si、C一H>Si一H,因此C2Hs稳定性小于Si2H
C.氢键
B.SiC是与金刚石结构相似的共价晶体,因此SiC具有较高的硬度
杯
②已知Ag+NH3·H2O一AgOH¥十NH,利用平衡移动原理解释步骤2的现象:
C.SiH,中Si的化合价为+4,CH,中C的化合价为一4,因此SiH,还原性小于CH,
D.Si原子间难形成双键和三键而C原子间可以,是因为Sⅰ的原子半径大于C,因此难以形成
2.(12分)CuInSe2晶体具有优良的光学特性,是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸
π键
收层的理想材料。
(4)SiCL与N-甲基咪唑(H,C
)反应可以得到M+,其结构如图所示:
格
回答下列问题:
(1)硒(Se)是人体内必需的微量元素之一。基态Se原子的电子排布式为[Ar]
72+
H.C
-N-CH,
H2O、H2S和H,Se的沸点由低到高的顺序为
(填化学式,下同),
还原性由弱到强的顺序为
,键角由小到大的顺序为
HC-
、N-CH
SF2分子存在角形和直线形两种异构体,其中直线形分子的键长较长,
(填“角
9
形”或“直线形”)分子的能量较大。
N-甲基咪唑中碳原子的杂化轨道类型有
(2)铟(In)为第ⅢA族元素,InF3和InL3的熔点分别是1170℃和210℃,熔点差异的原因是
(5)汞(Hg)、锗(G)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶
胞如图b所示)可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
在乙醚中InCl3和LiH反应生成LiInH,LiInH,中阴离子的立体构型为
化学(人教版)第1页(共8页)
衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检测卷十八
化学(人教版)第2页(共8页)
(5)C,与K+能形成如图2所示的超分子加合物,该晶胞中K+的数目为
,已知晶
O=6
胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为
柯
g/cm3(列出计算式即可)。
○C60
图a
图b
商
X的最简式的相对分子质量为M,,阿伏加德罗常数的数值为NA,则X晶体的密度为
g/cm3(列出计算式即可).
5.(15分)光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一,其国产化势在必行。根
图2
6.(12分)过渡金属广泛应用于材料、催化剂、电导体等,是化学工作者重点研究的对象。我国
母
据显影原理,光刻胶可