第十单元课题2课时2 溶液酸碱度的表示法——PH（优质课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+限时训练（人教版）

第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度表示法-PH 复习导入 溶液的酸碱性： 表示溶液是显酸性还是碱性。 溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。 学习目标 1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱。 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。 观察与思考： 授课 一、 溶液酸碱度的表示法——pH 阅读课本第61页至64页完成下面填空。 1．溶液的酸碱度常用_____来表示，pH的范围通常为_________。 2．溶液酸碱性与pH的关系 酸性溶液的pH_______7，溶液的酸性越强，pH_______； 碱性溶液的pH_______7，溶液的碱性越强，pH_______； 中性溶液的pH_______7。 pH 0~14 < 越小 > 越大 = deng (d) - 　 (1)酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液的pH<7，但属于盐，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液。 (2)碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液的pH>7，但属于盐，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液。 点拨： 1.用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差(酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小。)； （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。 点拨： 2.溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 思考：NaCl 的水溶液呢？其浓度对pH有影响吗？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 观察与思考： 以下过程中pH变化的图像： 向稀盐酸中不断加水 向NaOH溶液中不断加水 向盐酸中滴加NaOH溶液至过量 向NaOH溶液中滴加盐酸至过量 下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 观察与思考： 了解溶液酸碱度的意义 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 茶（5~5.5） 莲 （8~9） 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。 了解溶液的酸碱性的重要意义： 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活 课堂小结： 1.有a、b、c三种溶液,a能使紫色石蕊变红,b能使无色酚酞变红,c遇紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均不变红,则三种溶液的pH由大到小的顺序是( ) A.b>c>a B.a>c>b C.c>b>a D.b>a>c 2.已知部分农作物适宜生长的pH如表所示: 课堂检测 A D 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的pH 5.8~6.7 6.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5 经检测,某地区的土壤呈弱酸性,在该地区不适宜种植的农作物是( )