2.3.3 溶解性和分子的手性（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

溶解性和分子的手性 TITLE TITLE 选择性必修2 第二章 第三节 01 02 目录 分子的手性 溶解性 01 第一部分 溶解性 1、溶解性 1) 影响物质 溶解性的因素 ① 温度、压强 等 ③ 从分子结构角度 分子的极性 “ 相似相溶 ” 分子的结构相似 ② 化学反应 氢键 1、溶解性 2) “相似相溶”的规律 极性分子 蔗糖 硼酸 H2O 萘 碘 CCl4 非极性分子 溶质： 溶剂： 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂。 极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。 解释 思考与讨论（1）P59 极性溶质NH3比非极性溶质CH4在极性溶剂H2O中的溶解度大。 溶解度： NH3 ＞CH4 且NH3和H2O间能形成氢键，NH3和H2O反应。 1、溶解性 化学反应：如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度。 氨气 H2 O2 CO2 Cl2 52.9 0.00016 0.0043 0.11 0.030 溶解度/g SO2 11.28 NH3和H2O间能形成氢键 氢键：如果存在氢键，氢键作用力越大，溶解性越好。 解释 水分子的极性大，油漆极性小更易溶于极性小的乙酸乙酯中 思考与讨论（2）P59 H2O 乙酸乙酯 日常生活中：为什么用有机溶剂溶解油漆，而不用水？ 碘在水和CCl4中的溶解性 P59思考与讨论（3） 碘水 碘被CCl4萃取，形成 紫红色的碘的CCl4溶液 加1 mL浓KI溶液， 振荡，溶液的紫色变浅。 碘在水和CCl4中的溶解性 1. CCl4与水为什么分层？ 2. I2从水中转移到CCl4中，I2在水中还是在CCl4中溶解性好？ 【思考】 CCl4与水不互溶 在CCl4中溶解性更好。 碘是非极性分子，能溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂水。 碘的 水溶液 碘的 CCl4溶液 I2 + I- ⇌I3- 1、溶解性 甲醇 乙醇 丙醇 丁醇 戊醇 ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030 溶解度 /g 碳原子数增加，饱和一元醇溶解度逐渐减小。 C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)的烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。 物质在水中的溶解性的影响因素 【归纳小结】 影响物质 溶解性的因素 ① 温度、压强 等 ③ 从分子结构角度 分子的极性 “ 相似相溶 ” 分子的结构相似 ② 化学反应 氢键 01 第二部分 分子的手性 2、手性分子 镜子里的“狗”和现实中的狗左右相反、完全对称。 互为镜像关系， 但又不能重叠的现象 “手性现象” 2、手性分子 组成、原子排列相同的一对分子，互为镜像，在三维空间不能叠合。 有手性异构体的分子 手性异构体 （对映异构体） 手性分子 二者互为同分异构体 01 同种分子 02 不是同种分子 2、手性分子 绕轴旋转不能叠合 绕轴旋转能叠合 2、手性分子 【手性碳原子】 同一个C上连有4个不同的原子或基团。 分子的手性通常是由不对称碳引起，即一个碳上的四个基团互不相同 2、手性分子 一对手性酒石酸盐晶体 巴斯德在研究酒石酸盐时，发现有两种互为手性异构的形式，并用镊子将这两种晶体分离出。这是人类首次发现分子的手性并成功地通过手工拆分出手性异构体。 显微镜观察晶体结构 【练习】 1、下列有机物分子具有手性异构体的是(　　) A．CH4 B．CH3CH2OH C． D．CH3COOH C 【练习】 2、以下有机物有手性，发生下列反应后分子仍有手性的是(　　) ①与H2发生加成反应　 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．①②③ B THANKS THANKS 感谢观看 $