第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ•mol-1)如图所示。下列说法错误的是 A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3 C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的△H D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 2．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。如图为它在催化剂作用下与水反应制取氢气的微观过程示意图，下列说法不正确的是 A．水在此过程中作还原剂 B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有D2 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH+H2O=B(OH)+4H2↑ 3．已知反应在只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂I使反应活化能比无催化剂时低 B．催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡 C．a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随的变化 D．0~2min内，使用催化剂I时， 4．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是 A．该条件下比稳定 B．加入该催化剂不能改变反应的焓变 C．无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小 D．无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示 5．某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法正确的是 A．由转化为的反应是一个熵增的反应 B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应 C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率 D．每获得时，消耗的的体积为 6．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 7．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是 A．10℃20mL3mol•L-1的盐酸 B．10℃40mL2mol•L-1的盐酸 C．20℃20mL2mol•L-1的盐酸 D．20℃10mL4mol•L-1的盐酸 8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1 B．6s后，反应停止了 C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D D．在0～4s内，v(A)=3v(D) 9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是A．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应前后压强之比为2:3 B．反应达到平衡时，X的转化率为50% C．平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位mol·L-1）分别为0.2、0.4、0.2时υ(正)>υ(逆) 10．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c 11．已知可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) Δ H＜0  ΔS<0， ΔG<0，下列说法不正确的是 A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样 B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行 C．混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准 D．增大压强，平衡可能会发生移动 12．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．补充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使K减小，Q＞K，因此平衡逆向移动 13．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入