第二章 分子结构与性质整理与提升课件-2022-2023学年高二化学人教版2019选择性必修二

知识体系 第二章 分子结构与性质整理与提升 1 考点一 共价键类型的判断和键参数 1.共价键的分类 2.共价键类型的判断 （2）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同种元素的原子之间形成的是极性键。电负性差值越大，极性越强。 （1）根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 （3）根据共价键规律判断<m></m>键、<</m>键及其个数:原子间形成单键，为<m></m>键；形成双键，含有一个<m></m>键和一个<</m>键；形成三键，含有一个<m></m>键和两个<m></m>键。 （1）按共用电子对数分 单键 双键 三键 （2）按极性分 极性键 非极性键 （3）按成键方式分 σ键 π键 一、 共价键类型的判断 例1. 下列模型分别表示 、的结构，下列说法正确的是( ) A. <m></m> 分子中含有 <m></m> 键 B. <m></m> 是由非极性键构成的分子 C. <m></m> 分子中有 <m></m> 键和 <m></m> 键 D. <m></m> 分子中不含非极性键 C 练习1.下列物质的分子中既有 键又有 键的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ D 3 3.比较键角大小 （1)杂化类型：sp杂化的键角>sp²杂化的键角>sp³杂化的键角。如CH4、BF3、CO2中心原子分别采取sp3、sp2和sp杂化，键角：CH4<BF3<CO2。 （2）孤电子对数：中心原子的孤电子对数多，斥力大，键角小，如H3O+的键角大于H2O的键角。 （3）电负性：中心原子电负性大，键角大，如H2O的键角大于H2S的键角；配位原子电负性大，键角小，如NH3的键角大于NF3的键角。 （4）化学键类型：双键间斥力>双键一单键间的斥力>单键间的斥力，如HCHO中O—C—H键角（大于120°）要大于H—C—H键角（小于120°）。 二、键参数 1.键参数 键能 键长 键角 衡量化学键的稳定性 描述分子的立体构型的重要因素 2.键参数与分子性质的关系:一般地，共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。 考点一 共价键类型的判断和键参数 例2.硅烷即硅与氢的化合物,目前应用最多的是甲硅烷(SiH4)。一般把甲硅烷简称做硅烷。碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol-1) 347 413 358 226 323 368 回答下列问题: (1)CH4和SiH4的分子构型都应是 ,通常条件下,稳定性更高的是 。  (2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。 (3)CH4稳定，SiH4对氧气和空气极为敏感，易与氧气发生爆炸生成氧化物,原因是 。  正四面体形 CH4 C—C键和C—H键的键能较大,所形成的烷烃稳定；而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成。 C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,CH4稳定；Si—H的键能小于Si—O键,Si—H键不稳定倾向于形成稳定性更强的Si—O。 练习2.（1）判断正误： A.(2022•海南)Cl﹣Cl键的键长比I﹣I键短 ( ) B.(2022•海南)CH3COOH分子中只有σ键( ) C.(22•北京)H2分子的共价键是s-sσ键，Cl2分子的共价键是s-pσ键( ) D.(2022•海南)(CN)2分子中既有σ键又有π键( ) E.(2020•山东)B3N3H6（无机苯）形成大π键的电子全部由N提供( ) F.(2020•山东)键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6( ) × √ × √ √ √ (2)(2022北京)H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因 。 孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角。 H2O中存在孤电子对,SO42-中无孤电子对, 典型例子 价层电子对数 VSEPR模型 VSEPR模