2.3.1 共价键的极性 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 学习目标 1.掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2.区分极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关;能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典性质及其应用作出解释。 2.3.1　共价键的极性 教材内容：P52-55 臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂······ 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。 教材：P53资料卡片 为什么臭氧是极性分子？ 1.了解臭氧的作用 2.了解臭氧的空间结构 臭氧是极性分子 【情境导入】 极性分子和非极性分子实验 新课引入 共价键的类型 按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型: （1）按共用电子对数目 单键：如H-H键 双键：如C=C键 三键：如N≡N键 （2）按共用电子对是否偏移 非极性键：如Cl-Cl键 极性键：如H-Cl键 （3）按原子轨道的重叠方式 σ键 π键 σ键可以独立存在, π键不能单独存在 知识回顾 成键双方吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移, 电荷分布均匀——非极性共价键 成键双方吸引电子的能力不相同，共用电子对发生偏移， 电荷分布不均匀——极性共价键 H H H Cl X δ+ δ- 由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。 1.共价键的分类（按共用电子对是否偏移） 2.极性的表示方法——极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 电负性： 2.1 3.0 H—Cl H2、O2、Cl2等 一、键的极性 4.键的极性的判断方法 （1）根据组成元素 （2）根据共用电子对是否偏移 （3）根据元素的电负性 同种元素：A—A型为非极性键（特例O3） 不同种元素：A-B型为极性键 共用电子对有偏移为极性键 共用电子对无偏移为非极性健 成键原子电负性相同，为非极性键（特例O3） 成键原子电负性不同，为极性键 3.极性的影响因素 （1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 对点训练 根据共用电子对是否偏移(或电荷分布是否均匀)，共价键有极性键、非极性键之分。 以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？ H2O δ- δ+ 1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 2.非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。 δ+ δ+ + - 正电中心和负电中心不重合; 电荷分布不均匀、结构不对称 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合; 电荷分布均匀、结构对称 分子极性可用极性向量进行判断:若矢量和为零，为非极性分子; 极性向量的矢量和指向的一端，说明该处负电荷更为集中，为极性分子。 二、分子的极性 （1）单原子分子 稀有气体——非极性分子(不含共价键) （2）双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子（O3除外） 取决于原子间的共价键是否有极性 H Cl H Cl δ+ δ- Cl Cl Cl Cl 3.分子的极性判断方法 共用电子对偏向Cl原子，极性向量矢量和指向Cl原子， 故Cl原子一端相对地显负电性， H原子一端相对地显正电性， 整个分子的电荷分布不均匀 以极