专题3 微粒间作用力与物质性质 复习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》复习题  

 

一、单选题

1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是

A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强

C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强

2．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z

C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体

D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

3．下列事实不能从原子结构角度解释的是

A．化合物中为价 B．沸点：

C．非金属性： D．热稳定性：

4．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．的配位数为6 B．与距离最近的是

C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变

5．下列关于晶体的说法正确的是

A．组成金属的粒子是原子

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键

D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

6．硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。

在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是

A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构

B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小

D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

7．下列表示方法中正确的是

A．氡()质量数为86

B．的电子式：

C．丁烷的球棍模型

D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：

8．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是

A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C．熔点：金刚石>原子晶体CO2

D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物

C．常见单质沸点：

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

10．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由非极性键构成的分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．C2H2分子中不含非极性键

11．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是

A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水

B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构

C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键

D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸

12．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．砷化镓是一种分子晶体

B．砷化镓中不存在配位键

C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1

D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

13．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：

下列说法正确的是