第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．对于反应的平衡常数，下列说法正确的是 A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A．6 s时反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变 B．达到6 s时，反应停止，不再进行 C．8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D．生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)＞v(2～4 s) 3．在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为3X＋2YZ B．t1～(t1＋10)s时，v(X)=v(Y)=0 C．该反应在给定条件下，t1 s时达到了“限度” D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)= mol·L-1·s-1 4．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ，(已知：为红棕色气体，为无色气体)。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态。 B．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅。 C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高。 D．若升高温度，增大了活化分子百分数，则反应速率加快。 5．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)  ΔH=-213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0. 70 ___________ T2 ___________ 0.25 下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K= C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，平衡不移动 6．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．化学反应速率关系是： B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时， 7．温度、压强分别超过临界温度、临界压强时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定条件下，乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 下列说法错误的是 A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在550℃条件，反应时间小于2s时，乙醇的氧化速率大于一氧化碳的氧化速率 C．在550℃条件，反应时间大于11s时，乙醇的氧化已趋于完全 D．随温度升高，峰值出现时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化是吸热反应 8．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A． B．25℃时，反应的平衡常数为 C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D．80℃时，测得某时刻、的物质的量均为，则此时 9．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是 A．上述反应的平衡常数表达式K= B．适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率 C．1molN—H断裂同时有1molO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态 D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 10．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1 11．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：H2O+Cr2O(aq，橙色)2CrO(aq，黄色)+2H+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为K= B．加水稀释重铬酸钾