第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题__ 一、单选题 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是 A．W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性 B．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸 C．上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构 D．X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质 2．氢化钠(NaH)是一种很好的储氢材料，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是 A．NaH是共价化合物 B．半径：H＞H- C．H2、D2、T2属于氢元素的三种核素 D．NaH与水反应时，水作氧化剂 3．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应中铜得电子，O2失电子 B．18O2和16O2互为同位素 C．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 D．“铜绿”与硫酸溶液不反应 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R B．L的最高价氧化物的水化物具有两性 C．元素的非金属性：Q＜T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 5．已知A，B，C，D，E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：D>E B．简单氢化物的热稳定性：C>B C．化合物X有较强的氧化性 D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有共价键 6．镓是一种低熔点高沸点的战略金属。金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的相对原子质量为69.72 B．镓单质具有导电性 C．氯化镓的化学式为 D．镓原子在化学反应中容易失去最外层电子 7．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．R与Y形成的常见化合物中只含有共价键 B．Y与Z形成的化合物中不可能含有共价键 C．原子半径：R>W>Z>X>Y D．非金属性：X>Y>R>W 8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前三周期的四种主族元素。W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，，X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍；Y的周期序数等于主族序数3倍。下列说法错误的是 A．Y的氢化物为离子化合物 B．X、Z具有相同的最高价 C．简单离子半径大小 D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 9．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛<己<戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 10．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是 ①铍的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊Tl能与盐酸和溶液反应均产生氢气 ③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢H2Se无色，有毒，比H2S稳定 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 11．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100g 46%乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子数为6 B．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为 C．17.4g MnO2与100mL 6 mol∙L−1盐酸反应转移电子数为0.2 D．56g Fe与足量硫粉充分反应转移电子数为3 12．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是 A．的中子数为125 B．的原子序数是82 C．和互为同位素 D．和属于同素异形体 13．某实验小组研究经打磨的镁条与1mol•L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内CO2的浓度变化 ① 6