第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．常温下，向20mL0.1mol⋅LNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．与时相比，的值在时不变 B． C．滴入20mLHA溶液后存在关系： D．滴入20mLHA溶液，离子浓度存在关系： 2．常温下，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8。下列说法正确的是 A．该溶液中OH－的数目为10－6NA B．该溶液中，c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO) C．2c(Na+)+2c(H+)＝2c(HCO)+c(CO)+2c(OH－) D．加水稀释水解程度增大，溶液pH增大 3．25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是 A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 4．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4，晶体的工艺流程如图： 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl—(aq)PbCl(aq)  △H>0；Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法正确的是 A．“浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl—=PbCl2+S+Mn2++2H2O B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)2 C．“沉降”时加入冰水使PbCl2(s)+2Cl—(aq)PbCl(aq)平衡向右移 D．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl—)=0.1mol·L-1时，c()=6.75×10-6mol·L-1 5．下列叙述中正确的是 A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与的差为定值 B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为③>②>① C．同浓度的溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时相等 D．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应(已知：室温下，氢硫酸两级电离常数分别为、，) 6．图像表征是化学研究问题的重要方法，由下列图像得出的结论中不正确的是 A．图甲所对应的可逆反应平衡时升高温度，(正)增大的程度小于 (逆)增大的程度 B．图乙是室温下催化分解过程中随反应时间变化的曲线，20s时的速率为 C．图丙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mLHX酸溶液的滴定曲线，滴定终点时溶液呈碱性 D．图丁是室温下用除去溶液中的达到沉淀溶解平衡时的曲线，揭示了溶液中与之间的关系 7．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．由水电离的mol•L的溶液中：、、、 C．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 8．常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．CuS的Ksp=xy B．加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点 C．c点的溶液未达饱和 D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点 9．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在或溶液中加入镁条会产生气泡 ④配制溶液时加入铁粉 ⑤向溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的 A．只有①②⑤ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 10．研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。 下列说法不正确的是 A．的转化率大于的 B．根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 C．该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率 D．若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： 11．25℃时， 按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10. 0mL 0.20 mol/L 5. 0mL 0. 20 mol/L 溶液I pH=5. 0 HB 10. 0mL 0. 20 mol/L 5.0mL 0.20 mol/L 溶液Ⅱ pH=4.0 下列说法不正确的是A．溶液Ⅰ中： c(A-)＞c(Na+ )＞c(H+)