第九单元溶液复习课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

绘制思维导图 一、溶液 【练习1】下列反应完毕后,不能得到溶液的是( ) A.二氧化碳通入足量澄清石灰水 B.碳酸钙与足量的盐酸反应 C.锌粒与足量的稀盐酸反应 D.碳酸钠与适量的盐酸反应 【练习2】下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是( ) A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒 A D 【练习3】下列说正确的是( ) A.2 g氯化钠晶体完全溶解在50 g水中,得到52 g氯化钠水溶液 B.10 mL酒精与20 mL水混合,得到溶液的体积为30 mL C.将10 g氢氧化钙粉末放人90 g水里充分搅拌,得到100 g氢氧化钙溶液 D.将高锰酸钾粉末溶解于水中得到的液体不是溶液,因为该液体呈紫红色 A 一、溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 、升高温度 氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈! 注意:饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 【练习4】关于饱和溶液与不饱和溶液,下列说法正确的是( ) A.某饱和溶液中不可能再溶解其他溶质 B.同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液 D.降低温度,不饱和溶液一定可以变为饱和溶液 一、溶液 C 【练习4】关于饱和溶液与不饱和溶液,下列说法正确的是( ) A.某饱和溶液中不可能再溶解其他溶质 B.同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液 D.降低温度,不饱和溶液一定可以变为饱和溶液 一、溶液 C 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 但在相同温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 溶解吸热:如NH4NO3溶于水 溶解放热:如NaOH溶于水、浓H2SO4溶于水 溶解没有明显吸热放热现象:如NaCl溶于水 溶解时放热、吸热现象 【定义】固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【练习1】已知在60℃时,100gKNO3溶液加热蒸发水分后,得到50gKNO3晶体,则下列说法正确的是( ) A.原溶液一定是饱和溶液 B.60℃时KNO3的溶解度为50g C.60℃时KNO3的溶解度为100g D.无法计算它的溶解度 二、溶解度 D 【练习2】20℃时食盐的溶解度为36g,20℃时将25g食盐放入50g水中,充分搅拌后,所得饱和食盐溶液的质量为( ) A.75g B.86g C.68g D.67g 二、溶解度 C 解析:20℃时食盐的溶解度为36g,所以20℃时50g水中最多能溶解18g食盐,故20℃时将25g食盐放入50g水中饱和食盐溶液的质量为18g+50g=68g 三、溶解度曲线 【练习】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据右图回答: (1)温度为t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为( ); (2)t1℃时甲和丙两种物质的溶解度( ); (3)t2℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,析出晶体最多的是( ); (4)若甲中混有少量的乙,欲从此混合物中分离出甲可采取的方法是( ); (5)在两个烧杯中分别装着t2℃的甲和丙的饱和溶液,而且杯中还有少量甲和丙的固体存在。现将温度由t2℃降到t1℃。杯中固体甲( )、固体丙( )。(填“增多”或“减少”) (6)三种饱和溶液在t2℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为( )。将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为( )。 三、溶解度曲线 四、溶质质量分数的计算 【练习1】10mg KNO3不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,此变化中,KNO3溶液中溶质的质量分数(a%)随时间(t)的变化关系(如下图),正确的是( ) 四、溶质质量分数的计算 C 【练习2】今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( ) A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入6gNaNO3晶体 C.把溶剂蒸发掉30g D.加入20%的NaNO3溶液30g 四、溶质质量分数的计算 C 【练习3)氢燃料电池车,靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气,产生的是水,真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg氢气,需氧气多少千克? ⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH溶液多少千克? 四、溶质质量分数的计算 $