第八单元 金属和金属材料-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元 课题1金属材料 1. 金属材料包括纯金属和合金。 2. 纯金属是由一种材料组成的纯净物，属于单质。 3. 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，属于混合物。 4. 人类应用金属时间顺序：铜铁铝。 5. 现阶段金属年产量顺序：铁>铝>铜。 6. 金属屋里性质共性：①常温下，大多数金属是银白色固体。②具有金属光泽。③具有良好的导电性、导热性、延展性。 7. 铂金可以用于制装饰品，例如项链、戒指是因为：铂和金具有金属光泽。 8. 铁能用来做炊具是因为铁具有导热性。 9. 铜经常用于制作电线、电缆是因为铜具有导电性。 10. 锡纸、铝箔的存在说明金属具有延展性。 11. 金属的特性：①大多数金属都是银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。②常温下大多数金属都是固体，但汞是液体。③各种金属的一些物理性质也差别较大。 12. 金属之最 地壳中含量最高的金属元素 铝 人体中含量最高的金属元素 钙 目前世界年产量最高的金属 铁 导电性最好的金属 银 导热性最好的金属 银 硬度最高的金属 铬 熔点最高的金属 钨 熔点最低的金属 汞 密度最大的金属 饿 密度最小的金属 锂 13. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？因为铁的硬度大，铝的硬度小。 14. 银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？因为银的价格比铜要高很多。 15. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？因为钨的熔点很高，锡的熔点很低，如用锡，通电后灯丝因温度而升高而熔断，灯泡不能继续使用。 16. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎么样？铬是银白色、硬度大的金属，镀铬耐磨、美观，又防止生锈；金价格高、硬度小，既增加成本，又不耐用。 17. 金属在生活中的应用 干电池外皮金属 锌（Zn） 暖气片上刷的“银粉” 铝（Al） 保温瓶内胆镀的金属 银（Ag） 体温计、血压计中的金属 汞（Hg） 包装糖果、巧克力的金属箔 铝（Al）或锡（Sn） 18. 合金属于均匀的混合物，在铁的表面镀一层铜，不属于合金，合金过程属于物理变化。 19. 铁的两种典型合金生铁和钢，其中生铁含碳量更大。 20. 合金特点①合金的硬度一般比组成它们的纯金属的大。②合金的熔点低于组成它们的纯金属的熔点。③合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属好。 21. 比较合金纯金属的硬度，用黄铜片刻画铜片，铜片有划痕，说明黄铜的硬度比铜的大。 22. 焊接金属的材料必须有较低的熔点（可选择锡和铅的合金—焊锡） 23. 钛合金和人体具有很好的相容性，因此可以用来制造人造骨等。 第八单元 课题2金属的化学性质 1. 镁和氧气在常温下反应：2Mg + O2 == 2MgO 2. 打磨后的镁条在空气中表面逐渐变暗，是因为镁在常温下可以和氧气发生反应生成MgO。 3. 铝在空气中与氧气反应：4Al + 3O2 == 2Al2O3 4. 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性能。 5. 镁在点燃条件下反应：2Mg + O2 ==== 2MgO 6. 镁在点燃条件下反应现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。 7. 铁在空气中不能被点燃，在氧气中能被点燃。 8. 铁在氧气中点燃：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 9. 铁在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 10. 铜在空气中加热：2Cu + O2 === 2CuO 11. 铜在空气中加热现象：表面变黑。 12. 金即使在空气中加热至高温时也不变色，这就是真金不怕火炼。 13. 镁和稀盐酸、稀硫酸反应现象：剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热；生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 14. 铝和稀盐酸、稀硫酸反应现象：剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 15. 锌和稀盐酸、稀硫酸反应现象：反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 16. 铁和稀盐酸、稀硫酸反应现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色；生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 17. 铜和稀盐酸、稀硫酸不反应。 18. 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 19. 铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 20. 锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 21. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 22. 镁与稀硫酸反应：Mg + 2H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 23. 铝与稀硫酸反应：2Al + 3