2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1.硝酸是一种重要的酸,可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 (1)某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7:16,则该化合物的化学式为_。 (2)将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NOx+O2+H2O→HNO3),得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程) 2.含氢氧化钠的废水、含硫酸的废水单独排放会造成污染。某工厂设计将两种废水排放在同一废水池中,反应后使溶液呈中性再进行排放。如下图所示A活塞可以控制氢氧化钠废水的流速,B活塞可以控制硫酸废水的流速,现测得硫酸废水中硫酸的质量分数为1.96%,氢氧化钠废水中氢氧化钠溶质质量分数为2%。请回答下列问题: (1)酸性废水直接排放后会使土壤酸化,常用_改良酸性土壤。 (2)两种废水按一定的流速排放后,测得废水池中溶液呈碱性,则可以采取的措施是_。 (3)如含氢氧化钠废水的流速为8L/S,则含硫酸废水的流速为多少才能使两者恰好完全反应。(已知两种废水的密度都近似为1kg/L s-表示时间秒)要求写出计算过程:_。 3.现称取6g石灰石样品杂质不参加反应放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g气体的溶解忽略不计。请计算该样品中碳酸钙的质量。 4.请回答并完成下列填空题。 (1)氢氧化钠中氢、氧元素的质量比为_。 (2)实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取_g氢氧化钠固体。 (3)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量为_。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 5.MKR一360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器,常用于扑灭煤自然火灾、废弃矿井灭火,反应方程式为: 请问:现有碳酸氢钠粉末336千克,与充足浓硫酸反应,产生的二氧化碳的质量是多少? 6.为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,某兴趣小组进行了如下实验。请完成下列分析及计算: (1)过滤所用到的仪器有铁架台、烧杯、_。 (2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数_。 7.厨房里有一瓶纯碱固体,其中混有少量氯化钠晶体。现取12.6g该固体样品,加入146g稀盐酸后恰好完全反应,且固体无剩余,得到溶液的质量为154.2g。试计算。 (1)恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量_g。 (2)参加反应的稀盐酸的质量分数_。 8.向100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液中,加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应,反应后所得溶液质量为149g。 (1)硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是_。 (2)用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为_。 (3)所加稀硫酸中溶质的质量分数_(写出计算过程)。 9.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量,取20克假黄金置于烧杯中,取120克稀盐酸,分6次加入,充分反应,实验数据如下。 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答: (1)表中m=_。 (2)第6次实验结束后,最终溶液中溶质的化学式为_,溶液的溶液pH_(选填“>”“=”或“<”)7。 (3)当恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果保留0.1%) 10.某学习小组的同学发现一瓶失去标签的硫酸铜溶液,为测定其溶质质量分数,取50g该溶液,向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应关系如图所示。请完成下列分析与计算: (1)恰好完全反应时,所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。 11.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量。甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题: 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量 50 100 100 120 反应剩余固体质量 21 17 12 12 (1)四位同学中,_同学所取的硫酸溶液质量不足(从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写)。 (2)混合物氧化铜的质量分数为_。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。 12.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的如下表所示,求10g样品中碳酸钠的质量分数。 加入稀硫酸的质