第七单元 燃料及其利用知识点填空—2022-2023学年九年级化学人教版上册

第七单元 课题1燃烧和灭火 1. 燃烧条件实验现象：Ⅰ薄铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。Ⅱ热水中的白磷通入氧气后燃烧起来。 2. 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应。 3. 燃烧的三个条件：①可燃物。②氧气（或空气）。③达到着火点。三个条件需要同时满足。 4. 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度。着火点是物质的固定属性，不能升高或降低。 5. 有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、放热是物理变化。 6. 燃烧不一定是化合反应，如蜡烛燃烧。 7. 蜡烛在不同条件下燃烧实验，点燃3支蜡烛。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 蜡烛上扣一个烧杯 蜡烛放入一个烧杯中 蜡烛放入一个烧杯中，向烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。 现象 火焰熄灭 正常燃烧 烧杯中有气泡产生，蜡烛熄灭 分析 烧杯隔绝了氧气 同时具备了燃烧的三个条件 生成的CO2不能燃烧也不支持燃烧，其密度比空气大，可隔绝空气。 8. 干粉灭火器原理：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O +CO2↑ 9. 二氧化碳灭火器的优点：灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏。 10. 水基型灭火器泡沫层析出的水在燃料表面会形成一层水膜。 11. 可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 12. 可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 13. 粉尘爆炸实验现象：听到砰的一声响，罐内发生爆炸，将塑料盖掀起。 14. 粉尘爆炸实验分析：鼓入空气将面粉吹起，干燥的面粉与罐内的空气充分接触，遇到明火发生燃烧，在有限空间内急速燃烧放热，使罐内气体迅速膨胀，发生爆炸。 15. 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。 16. 灭火原理：①清除可燃物/使可燃物与其他物品分离。②隔绝氧气（或空气）。③使温度降到着火点以下。[特别注意第三条] 17. 常用灭火方法以及对应原理 森林着火 将大火前面的树木砍掉 清除可燃物 液化气起火 关闭阀门 使可燃物与其他物品隔离 洒在实验台上的酒精着火 用湿抹布盖灭 隔绝氧气 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 住宅失火 用高压水枪灭火 使温度降到着火点以下 吹灭蜡烛 用嘴吹灭 第七单元 课题2燃料的合理利用与开发 1. 生石灰与水反应实验现象：液体沸腾，产生大量白雾，试管外壁发烫。 2. 生石灰与水反应实验目的：探究生石灰与水反应的能量变化。 3. 生石灰与水反应方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2对应诗句：粉骨碎身浑不怕。 4. 化学反应一定伴随能量（即热量）变化。 5. 氧化钙与水反应是放热反应；镁与稀盐酸反应是放热反应，碳在高温条件下还原二氧化碳是吸热反应（选填吸热、放热）。 6. 镁与稀盐酸反应方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 7. 化学变化一定伴随能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如水凝固放热属于物理变化。 8. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如木炭高温还原氧化铜是放热反应。 9. 燃烧会放热，但放热反应不一定是燃烧，如生石灰和水反应。 10. 化石燃料包括：煤、石油和天然气。它们全都是混合物，它们全都是不可再生能源。 11. 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。 12. 煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，所以煤的综合利用是化学变化。 13. 石油中主要含有碳和氢两种元素。 14. 石油的综合利用，是将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品，所以石油的综合利用是物理变化。 15. 石油是化工原料（选填原料或产品）。 16. 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，沼气、瓦斯气体、可燃冰的主要成分也都是甲烷。 17. 甲烷具有可燃性，点燃甲烷前需要验纯。 18. 甲烷是无色无味的气体，燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有无色的液滴产生。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，由此说明，甲烷燃烧的产物有水和二氧化碳。 19. 甲烷燃烧方程式：CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2 20. 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，溶解性极难溶于水。 21. 甲烷的化学性质：可燃性（明亮的蓝色火焰，放出热量）。 22. 使用燃料对环境有影响：燃料燃烧不充分，会产生CO等；煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为避免此问题，我国大力推广脱硫煤，很多地方