精品解析：广西钦州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

钦州市2022年秋季学期教学质量监测 高二化学 (考试时间：75分钟；赋分：100分) 请将答案填写到答题卡中 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项正确，1-10题每小题3分，11-14每小题4分，共46分) 1. 下列说法正确的是 A. 100℃水的离子积是 B. 中性水溶液中的 C. 纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中 D. pH<7的溶液一定是酸溶液 2. 下列变化不符合图示的是 A. 分解制 B. 钠与水反应 C. 二氧化碳与灼热的木炭反应 D. 和的反应 3. 将用导线连接电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是 A. 外电路中电流方向为X→Y B. 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C. X极上发生还原反应 D. 若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y 4. 下列描述中，不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝 B. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D. 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气 5. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 6. 下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A. B. C. D. 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体 C. 向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 9. 25℃时，等物质的量浓度的下列三种溶液：①HCl溶液②溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. ②>①>③ B. ③>②>① C. ①=③<② D. ②>③>① 10. 某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ·mol)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 电离能 R 740 1500 7700 10500 A. R元素基态原子的价电子排布式为 B. R的最高正价为+2价 C. R元素可能属于非金属元素 D. R元素位于元素周期表中第ⅠA族 11. 如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的 溶液出现粉红色。该金属条可能是 A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 锌 12. NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是 A. NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性 B. 相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N) C. NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱 D. 20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1 13. 将0.05 mol·L的KI溶液和0.2 mol·L的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ① B. ② C. ③④ D. ①② 14. 已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A. B. C D. 二、填空题(共54分) 15. 氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为 △H，反应的能量关系如图所示： （1） △H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热_______(