2.4工业合成氨 基础练习 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.4工业合成氨（基础练习） 1．某实验小组利用0.1 mol∙L−1Na2S2O3溶液与0.2 mol∙L−1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，下列选项说法不正确的是 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 5.0 t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 A．t2＞t1＞t3 B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中 C．实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致 D．该探究实验的化学原理为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 2．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．加快反应速率 B．提高NH3的平衡浓度 C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率 3．一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。 Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。 下列说法不正确的是 A．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1 B．在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好 C．260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大 D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 4．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．合成氨反应在任何温度下都能自发 B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ C．合成氨实际生产中选择高压和低温 D．将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气 5．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率 B．为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比 C．理论上，应该选择的条件是450℃，10 MPa D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨一般采用400~500℃的温度 B．达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．实验室常用排饱和食盐水法除去中的HCl 7．下列不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 B．将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 C．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 D．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗 8．750℃时，和发生的两个反应的方程式分别如下： ①； ②； 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数可表示为 B．反应②的 C．如希望尽可能转化为NO，可利用催化剂的选择性 D．反应②的 9．合成氨反应为  。下列有关该反应的说法正确的是 A．催化剂增大了正、逆反应的活化能 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 10．HCOOCH3是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH3是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应： 反应I： 2CH3OH(g) HCOOCH3(g) + 2H2(g) △H1=+135.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) △H2=+106.0 kJ·mol-1 一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4h。测得甲