2.2化学反应的限度 基础练习 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.2化学反应的限度（基础练习） 1．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动 2．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 3．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性：(酸性条件) D 向一定浓度的溶液中通入适量气体 产生黑色沉淀 的酸性比的强 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 加压后颜色变深 实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 5．下列由氯气制取高浓度溶液的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙提高浓度 D．用装置丁分离出溶液 6．下列反应达平衡状态的是 A．：反应一段时间后， B．：两个键断裂的同时生成一个键 C．：恒温恒容条件下体系压强不变 D．：恒容条件下密度不变 7．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 8．将5mL0.1mol•L-1 KI溶液与1mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是 A．加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2 B．加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度 C．溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态 D．溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等 9．催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。 CO岐化：     裂解：     积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图a所示。 下列说法正确的是 A．重整反应 B．图中压强 C．表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b D．在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生 10．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 11．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．x=3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2 C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大 12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 检验样品中的钠元素 B 用pH计测定同浓度的与NaY溶液的pH 比较和HY的酸性 C 向酸性溶液中先通入少量，充分反应后，再滴入几滴溶液 验证被氧化为 D 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 探究KI与反应的可逆性 A．A B．B C．C D．D 13．开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：  。下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D．增大体系的压强，平衡不发生移动 1