2023届高考化学备考一轮训练题—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练题—物质结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 回答下列问题： (1)Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。 (2)基态磷原子的电子排布式为_______。 (3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。 (4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是_______，原因是_______。 (5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。 a.黑磷区P- P键的键能不完全相同 b.黑磷与石墨都属于混合型晶体 c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 (6)LiPF6、LiAsF6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 ①从化学键角度看， Li+迁移过程发生_______(填“物理”或“化学” )变化。 ②相同条件下，电极材料_______( 填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是_______。 (7)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。            图3 2．（2022·山西晋中·统考二模）国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe5)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的_______区；基态Te原子的价电子排布式是_______。 (2)周期表中As、Te分别与Se相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 (3)Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+ ①该离子中不含的化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键    B．配位键    C．σ键    D．共价键    E.氢键     F.π键 ②已知该离子中2个NH3被2个Cl- 替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为_______。 (4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为_______ ，1 个对氨基苯砷酸分子中含有σ键的数目为_______。 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0. 125 ①找出此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置_______(用分数坐标表示)。 ②该化合物的化学式为_______，此晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式，阿伏。加德罗常数的值为NA)。 3．（2022·全国·高三专题练习）我国科学家开发了一种高电化学活性和水氧稳定的方酸锂可作为电池电解质的锂补偿剂和锂源。回答下列问题： (1)方酸可用作合成有机光导体、液晶显示材料等的中间体，其结构如图所示。 ①1 mol方酸中含有的σ键数目为___________，其中 C的杂化轨道类型是___________。 ②羧基中的羟基极性越大，越易电离出H+。三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，试从键的极性分析其原因可能是___________。 (2)LiClO4 、LiBF4、LiPF4等离子液体也常作为锂离子电池的电解质。 ①LiClO4中阴离子的空间结构名称是___________。 ②是一种配离子，请从配位键来解释其形成过程：___________。 ③LiPF6在一定条件下可分解生成PF5比较PF5和PCl5的热分解温度高低，利用键参数说明理由：_______。 (3)1975年，锂键首次被实验证实，即X…Li-Y(X代表NH3， ， H2O，CH3OCH3；Y代表Cl，Br)。锂键和氢键类似，但也有不同，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A．形成氢键(X-H…Y)三原子不一定在一条直线上。 B．氢键具有部分共价键的性质，锂键可能具有部分离子键的性质 C．电负性：Cl>Br；第一电离能：Cl>Br D．分子间能