2023年中考化学专题训练——科学探究题

2023年中考化学专题训练——科学探究题 1．Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。 （1）照明弹使用过程中利用了镁粉燃烧时化学能转化为_________能。 （2）我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是_________。 ②镁铝合金硬度__________其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 （3）CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明_________。 （4）探究Mg的有关性质： 实验一：观看镁条外观时，小明认为镁条表面的灰黑色固体是氧化镁，小芳认为他的观点不正确，她的理由是_________。为了除去表面的灰黑色固体，可用的方法是_________。 实验二：将处理后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色；经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为_________（填化学式）。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有_________（填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入质量分数为5%的NaCl溶液中，微热，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ.反应中Mg条表面会生成Mg(OH)2膜 Ⅱ.溶液中Cl-对Mg(OH)2膜有破坏作用 【原因分析】 ③前1小时，镁条的反应速率较快。 主要原因是因为反应开始时，生成的Mg(OH)2膜很薄，溶液中存在的大量Cl-能及时破坏Mg(OH)2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ④1小时～3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是_________。 2．抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水； 步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。 （1）仪器A的名称是___________ （2）步骤2搅拌的目的是___________ （3）下列关于过氧乙酸和冰醋酸的说法正确的是___________ a、过氧乙酸属于氧化物 b、过氧乙酸的相对分子质量为76 c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8 d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数 （4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是___________；最佳反应时间约___________。 反应物比例 反应时间 0.5h 1h 3h 5h 7h 2：1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.48% 1：1 10.56% 12.92% 13.54% 20.72% 20.80% 1：2 6.14% 7.10% 7.96% 10.38% 12.36% （5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应： ，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。___________（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （6）根据学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。 【实验用品】溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度约为1.0g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。 【实验步骤】 ①计算：将200mL20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为___________L。 ②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。 【实验反思】 （7）由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意___________；在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是___________。 3．某兴趣小组学习了酸和碱的化学性质后，为了探究氢氧化钡的化学性质，设计了如下图所示的三个实验，请按要求回答问题。 （1）甲实验试管中产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______。 （2）从复分解反应发生的条件角度看，乙实验中氢氧化钡和碳酸钠能够发生化学反应的原因是______。 （3