第10单元 课题1 常见的酸和碱 第2课时-【木牍教育】2022-2023学年九年级化学下册同步教学课件（人教版）

化 学 RJ 九年级 下册 木牍教育-教学设计中心 制作 ※ 建议使用WPS2019打开。 课题1 常见的酸和碱 人教版九年级下册 第十单元 知识目标 温故知新 课程讲授 习题练习 第二课时 温故知新 石蕊试剂如何鉴别酸和碱？ 2.无色酚酞如何鉴别酸和碱？ 3.浓盐酸的物理性质有？ 4.浓硫酸的物理性质有？ 课时A计划 课程讲授 知识目标 初步认识 1.学会稀释浓硫酸。 2.了解酸的化学性质。 3.学会酸与金属及金属氧化物反应的化学方程式。 课时A计划 浓硫酸的腐蚀性 课程讲授 初步认识 前面我们学习了浓硫酸的吸水性，知道浓硫酸可以用来做干燥剂。今天来学习浓硫酸另一个与水有关的性质——腐蚀性。 思考：吸水性与腐蚀性有什么不同？ 课时A计划 浓硫酸的腐蚀性 课程讲授 初步认识 实验10-3 浓硫酸的腐蚀 课时A计划 课程讲授 初步认识 浓硫酸的腐蚀性 实验10-3 浓硫酸的腐蚀 结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 课时A计划 课程讲授 初步认识 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、氧等元素组成的物质）里的水分，生成黑色的炭。所以腐蚀性为浓硫酸的化学性质。 严格来说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 课时A计划 课程讲授 初步认识 浓硫酸的腐蚀性 因此在使用浓硫酸的过程中一定要十分小心。那如何将浓硫酸稀释得到稀硫酸呢？ 直接将水加入至浓硫酸中 注意： 1.浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面； 2.浓硫酸溶解时会放出大量的热，使水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅； 课时A计划 课程讲授 初步认识 浓硫酸的腐蚀性 实验10-4 浓硫酸的稀释 课时A计划 课程讲授 初步认识 浓硫酸的腐蚀性 实验10-4 浓硫酸的稀释 酸沿杯壁缓慢倒入水中，防止酸液四溅。 玻璃棒要不停地搅拌，使产生的热量迅速扩散。 注意： 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗！再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 1.稀盐酸，稀硫酸与酸碱指示剂的显色反应 紫色石蕊 溶液 无色酚酞 溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 无变化 无变化 结论：酸能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 2.稀盐酸，稀硫酸与金属单质的反应 金属 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4+ H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 2.稀盐酸，稀硫酸与金属单质的反应 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 3.稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物的反应 稀硫酸与氧化铁的反应实验 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 3.稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物的反应 稀盐酸与氧化铁的反应实验 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 3.稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈+ 稀硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 稀盐酸、稀硫酸不能与Cu发生反应，那能与CuO反应吗？ 那么酸能与FeO反应吗？那ZnO、MgO呢？ 3.稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物的反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 请尝试写出它们的化学方程式。 课时A计划 课程讲授 新课推进 酸的化学性质 讨论： 请归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？ 它们都能使紫色石蕊变红、都能与较活泼金属发生置换反应、都能与金属氧化物发生反应生成水。 课时A计划 习题练习 1.许多物质可以相互发生反应。下列物质中的一种与另三种物质都能发生反应,该物质是 ( ) A.紫色石蕊溶液 B.铁 C.氧化铜 D.稀盐酸 D 课时A计划 习题练习 2.化学晚会上,小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚,然后用电吹风的热风将白纸吹片刻,不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释: (1)小豆事先用　 　画了一只猫。 (2)白纸上出现一只小