2.1.1活泼的金属单质—钠 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

活泼的金属单质——钠 海水中的重要元素——钠和氯 从原子结构分析 钠原子结构示意图-------- 最外层一个电子，在化学反应中易————电子，因此化学性质————，表现出很强的———— NaCl 失去 活泼 还原性 Na2CO3 【实验2-1】 用————取一小块钠，用————吸干表面煤油，用———切去一端外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化 镊子 滤纸 刀 【实验现象】 可观察到钠具有————色金属光泽,在空气中钠表面很快————。 银白 变暗 物理性质 钠很 ，能用 切割，熔点————(97℃)；切开外皮后，可以看到钠具有 色的金属光泽，另外钠具有金属的通性 、 、 。 软 刀 低 银白 导电性 导热性 延展性 化学性质 常温下与氧气反应 Na + O2 = Na2O 4 2 (白色固体) 注：钠通常保存在石蜡油或煤油中 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠受热 先熔化 与氧气 剧烈反应 发出 黄色火焰 生成 淡黄色固体 化学性质 ②加热条件下与氧气反应 常温下与氧气反应 Na + O2 Na2O2 Na + O2 = Na2O 4 2 (白色固体) (淡黄色固体) 2 点燃 【实验2-3】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。 实验现象 分析及结论 钠飘浮在水面上 逐渐熔化成金属小球 钠球不断游动 发出嘶嘶的响声 滴入酚酞后溶液变红 钠的密度小于水的密度 钠的熔点低 反应放热 反应生成气体 反应剧烈 有气体生成 反应生成碱性物质 钠和水的反应 ①思考? 钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? 化学方程式 Na+ H2O= NaOH+ H2↑ 2 2 2 1 【实验2-4】 钠和盐溶液的反应 在烧杯中加入一些硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中，观察现象。 实验现象 化学方程式 浮,熔,游,响 产生蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 在烧杯中加入一些氯化铁溶液，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中，观察现象。 实验现象 化学方程式 浮,熔,游,响 产生红褐色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 【实验2-5】 钠和酸的反应 在烧杯中加入一些稀盐酸，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中，立即用玻璃片盖住烧杯，观察现象。 【实验现象】 钠与盐酸反应比与水反应更加剧烈，有轻微爆炸，生成的氢气可直接燃烧。 Na+ HCl= NaCl+ H2↑ 2 2 2 思考 钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? ②思考 为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? 钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 ③思考 Na与NaHSO4溶液反应会生成什么 ? 2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑（因NaHSO4完全电离,即NaHSO4=Na++H++SO42-,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应） 下课！ $