5.1.2硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第二课时 硫酸 1 硫酸的工业制法 硫酸的制备 01 ①制备SO2：_________________________________ 或________________________________; ②制备SO3:___________________________; ③吸收SO3:___________________________。 SO3+H2O===H2SO4 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 === 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 点燃 S+O2===SO2 一、稀硫酸 硫酸是强酸，具有酸的通性。 (2) 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸   硫酸的性质 02 1.物理性质 无色粘稠的油状液体， 高沸点（338℃），不易挥发， 98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3, 与水互溶，溶于水时放出大量热。 思考: 稀释浓硫酸的操作应注意什么？ 二、浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 [思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么? ①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。 ②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。 ③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。 2.浓硫酸的化学性质 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 可干燥： H2、O2、Cl2、CO2、SO2、N2、NO、HCl等。 不可干燥 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、HBr） (2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ ___________________脱 去,剩余黑色的炭 区别 _____________ ____________________ _________________ 应用 _________ 气体、 液体中的水分子 氢、 氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 吸水性与脱水性的比较 浓硫酸与蔗糖反应 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ a．反应需要加热 ①与 非金属单质反应 b．还原产物一般是SO2 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ (3)强氧化性 浓硫酸能氧化C、S等非金属单质，具有强氧化性 实验现象 （3）强氧化性 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a铜丝表面__________________________ b品红溶液逐渐变为________ c紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ ②与金属的反应 2H2SO4(浓)+Cu== CuSO4+2H2O+SO2 +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 氧化剂 还原剂 表现酸性 和强氧化性 【思考与交流】 问题：(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化 设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物 检验水 无水硫酸铜 检验SO2 检验CO2 品红 澄清石灰水 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 变蓝,证明含H2O 褪色,证明含SO2 除去SO2,防止对CO2的检验产生干扰 不褪色，证明SO2已被除尽 变浑浊，证明有CO2 过量 KMnO4 石灰水 无水硫酸铜 检验水 检验 SO2 除去 SO2 检验 CO2 品红 品红 KMnO4 石灰水 无水硫酸铜 检验水