广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题 1. （2020春·广西钦州·高二期末）在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。 (2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。 (3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。 2. （2020春·广西钦州·高二期末）I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。 (2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。 II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。 (1)该反应的△H______。 (2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。 A．加入一定量C   B．减小容器容积    C．升高温度    D．加入一定量的CO2 (4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。 III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol 则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。 3. （2020春·广西钦州·高二期末）在室温下，下列四种溶液： ①0. 1 mol/L NH4Cl    ②0. 1 mol/L CH3COONH4    ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。 (2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。 (3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。 4. （2020春·广西钦州·高二期末）常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题： (1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。 (2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。 (3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。 5. （2021春·广西钦州·高二统考期末）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。 (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。 66．（2021春·广西钦州·高二统考期末）在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液