内容正文:
核心三 初中必须掌握的化学物质
(五)金属和金属矿物
▲专题四 金属与酸反应的规律及曲线分析
陕西化学
化学
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类型1 <m></m> 质量—反应时间
1.判断金属的活动性顺序
不同金属与相同浓度的同种酸反应,曲线拐点出现得越早,反应时间越短,
曲线越陡,金属的活动性越______。
强
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2.判断产生氢气的质量
图1
图2
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3
(1)足量金属与等量酸:
反应生成氢气的质量由_____(填“金属”或“酸”)的质量决定。如图1,
将足量的 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中,最终产生氢
气的质量关系是______________。
酸
<m></m>
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(2)足量酸与等量金属:
反应生成氢气的质量由______的价量比 <m></m> 决定。
根据发生反应的化学方程式可知,产生氢气的质量=金属质量×价量比。当金属质量相同时,金属的价量比越大,生成氢气的质量越____。如图2,将等质量的 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 分别放入足量等浓度的稀盐酸中,最终产生氢气的质量关系是_______________。
金属
大
<m></m>
【特别提醒】金属的化合价相同时,金属的相对原子质量越小,产生氢气
的质量越_____。
大
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类型2 <m></m> 质量—酸的质量
如图3,向等质量的 <m></m> 、 <m></m> 中加入足量等浓度的稀盐酸。
图3
(1)酸的质量 <m></m> 时,酸不足,产生氢气的质量由_____的质量决定,
产生氢气的质量大小关系为_________。
酸
<m></m>
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(2)随着酸的不断滴加,酸的质量 <m></m> 时,金属不足,产生氢气的质
量由______的价量比决定,金属的价量比越大,最终产生氢气的质量越
____,产生氢气的质量大小关系为__________。
金属
大
<m></m>
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类型3 <m></m> 质量—金属的质量
如图4,向等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的 <m></m> 、 <m></m> 。
图4
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(1)当金属的质量介于 <m></m> (不含 <m></m> ),产生氢气的质量由______
的质量决定,产生氢气的质量大小关系为__________。
金属
<m></m>
(2)当金属的质量大于 <m></m> 时,酸不足,金属过量,产生氢气的质量由
_____的质量决定,产生氢气的质量大小关系为___________。
酸
<m></m>
【知识拓展】金属与酸反应后溶液质量一定增加,增加的质量等于参加反应的金属的质量减去生成氢气的质量。
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1.向质量均为 <m></m> 的锌粉和铁粉中分别滴加 <m></m> 相同质量分数的稀硫酸,
反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述
正确的是( )
A. 反应后均得到无色溶液
B. 反应结束后两种金属均有剩余
C. 曲线 <m></m> 表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D. 反应结束后所得溶液的质量相等
√
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[解析] 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌溶液是无色的,铁与
稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,A错误;根
据图像可知,当氢气质量不再增加时,稀硫酸的质量都小于 <m></m> ,说明
稀硫酸过量,则反应结束后两种金属都没有剩余,B错误;等质量的锌和
铁分别与过量相同质量分数的硫酸反应,铁产生的氢气质量比锌产生的氢
气质量大,曲线 <m></m> 表示的是铁和稀硫酸反应的情况,C正确;根据图像可
知,等质量的锌和铁分别与相同质量分数的硫酸反应,锌和铁反应结束后
得到的氢气质量不相等,氢气逸出,则所得溶液的质量不相等,D错误。
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2.将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应,
产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙
两种金属的判断合理的是( )
A. 铁、镁 B. 铁、锌 C. 锌、铁 D. 锌、镁
√
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[解析] 由金属和酸反应的图像可以得出:①得到氢气的多少;②金属的活动性强弱:产生相同质量的氢气需要的时间越短,说明该金属的活动性越强;③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同,根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小:相对原子质量越大的得到的氢气越少。选项中给出金属元素在化合物中的化合价相同,甲产生氢气较多,则甲的相对原子质量比乙的相对原子质量小;金属乙反应需要的时间短,说明金属乙的反应速率快,即金属乙的金