2023年中考化学专项训练——流程题

2023年中考化学专项训练——流程题 1．为实现废弃物的循环利用。常将煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3、FeO等）为原料制取Al2O3.其部分工艺流程如图所示： 【查阅资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸：②H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+ (1)滤渣的主要成分是_________（填化学式） (2)在“酸浸“过程中Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式_________。 (3)溶液中金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时的pH 3.7 7.5 2.2 完全沉淀时的pH 4.7 9.0 3.2 ①H2O2氧化的作用是：__________。 ②沉淀氢氧化铁最合适的pH值范围是：__________，写出相关的化学方程式为__________。 (4)煅烧时发生的反应为：______ (5)该流程中可循环利用的物质为__________。 (6)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为__________（任写一种）。 2．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图： (1)过量X (纯净物)溶液中的溶质是_______。 (2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_____(用化学方程式表示)。 (3)在操作II中玻璃棒的作用是什么？____ 3．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： 已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。 (1)操作A的目的是______；该操作需用到玻璃棒，其作用是______。 (2)SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。 (3)流程中加入（NH4）2CO3时发生反应的化学方程式______。 (4)写出副产品的用途______。（写一条即可） 4．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： (1)常温下，气体B水溶液的pH______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。 (2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是______。 (3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）______。 (4)仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是______（写化学式）。 5．从某废旧电路版中可回收Fe、Cu、Ag、Co等金属，其操作流程如图所示，已知。 (1)请写出步骤Ⅰ中铁发生反应的化学方程式。 (2)根据以上工艺流程图，写出Co、Fe、Cu的金属活动性强弱顺序。 (3)滤渣②中含有的金属是什么？ 6．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图： 已知氢氧化铁为红褐色沉淀，不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液。 (1)NaHCO3俗称___________；操作①的目的是___________。 (2)操作①后的滤液中阳离子除了H+以外，还有___________（写离子符号）。 (3)操作②过滤得到了红褐色沉淀，请写出生成该沉淀的化学方程式___________。 (4)操作③得到的A1（OH）3受热发生分解反应，该反应的化学方程式为___________。 7．锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，若随意丢弃废旧电池，可造成土壤、水体等污染。某学习小组为变废为宝，设计了如下流程从废旧电池铜帽(含Zn)中制取海绵铜(Cu)和硫酸锌溶液： (已知：) (1)将废旧电池铜帽粉碎的目的是_______。 (2)溶液C与物质D发生反应的化学方程式为_______。(写一种即可) (3)老师提醒同学，进行实验时应远离火源，其原因是_______。 (4)加入物质H的目的是除去过量的A，则物质H不能是 (填序号)。 A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnSO4 8．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： (1)