2023届高考化学一轮训练题—工业流程题

2023届高考化学一轮训练题—工业流程题 1．（2022春·湖南岳阳·高三湖南省岳阳县第一中学校考期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，A12O3等杂质)制备PbSO4和MnCO3的工艺流程如图： 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。 ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌ PbCl(aq)  ΔH>0 ③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13 (1)“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的目的有_______。(只答一条) (2)“浸取”充分反应后，写出盐酸、NaCl与、PbS发生反应生成、和S的离子方程式_______. (3)若上述酸浸液中 Mn2+的浓度为 0.16 mol·L-1，加物质A调节 pH，使酸浸液中 Fe3+、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2+分离，则调节pH的物质A可以是_______，调节溶液 pH 范围为_______(不考虑体积的变化)。 (4)“趁热过滤”的目的是_______，“加入冰水冷却过滤”的目的是_______。 (5)经“沉淀转化”后得到PbSO4，若转化后溶液中时，_______。 (6)制取MnCO3时往滤液2中加NH4HCO3溶液而不是Na2CO3溶液的原因是_______ 2．（2022·宁夏银川·银川一中校考三模）一种以钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子，Sc3+质量浓度为18mg∙L-1)为原料，提取用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂、各种阴极涂层添加剂等的主要成分氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)在萃取时，加入H2O2可生成难萃取的[TiO(H2O2)]2+，其中钛的化合价为____。 (2)酸洗时，93%的硫酸、27.5%H2O2溶液和H2O按一定比例混合成酸洗试剂，来除去油相中少量的钛。实验室中三种液体在烧杯中混合时加入的先后顺序是____。 (3)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3和MnO2沉淀。写出H2O2氧化Mn2+的离子方程式____。若沉淀后溶液的pH=8(常温下)，则残留的Sc3+的质量浓度是____mg/L。(Ksp[Sc(OH)3]=8×10-31)。 (4)沉钪步骤生成Sc2(C2O4)3灼烧时生成Sc2O3和CO2，氧化剂是____，反应的化学方程式是____。 (5)该流程从1m3的钛白水解工业废酸中提取出24.4gSc2O3，则Sc的提取率是____%(保留三位有效数字)。 3．（2022秋·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考开学考试）三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2O3的工艺流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45.0% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.0 7.5 完全沉淀的pH 3.7 4.9 5.9 9.7 ③铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂； ④铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题： (1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是___________ ， 滤渣1的成分是___________。 (2)铬酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”时FeO·Cr2O3反应的化学方程式是___________。 (3)“沉淀”时，应调节pH不低于___________，滤液1的成分主要是______ (填化学式) (4)“除铝”一步的离子方程式是___________。 (5)若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数) 4．（2022·辽宁·校联考模拟预测）高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图： (1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。 (2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的