2023年中考化学专项训练计算题

2023年中考化学专项训练——计算题 1.某工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸, (1)用20g4%的氢氧化钠溶液稀释成2%的溶液需加_g水: (2)现用2%的氢氧化钠溶液40g,洗涤100g石油产品中的残余硫酸,洗涤后的溶液呈中性,求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数? 2.在化学方程式计算的课堂检测中,老师请一位同学在黑板上完成计算过程,其内容如下: 实验宝用加热高锰酸卸的方法制取氧气,收集到所需氧气后停止加热,实验过程中的有关数据如图所示,请计算参加反应的高锰酸钾的质量。 解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。…………………第1步 ……………………第2步 316g 64g………………………第3步 x 16g …………………………………………………第4步 x=79……………………………………………………………第5步 答:参加反应的高锰酸钟的质量是79g。 (1)上述板演中有错误的步骤,指出其中一项并说明错误原因_。 (2)请将该题正确的解答过程完整地写出来。 3.清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸,已知柠檬酸的化学式为C6H8O7,请回答: (1)19.2g柠檬酸含氢元素的质量是_。 (2)柠檬酸中碳元素的质量分数是_。 4.叶子同学用14.0g氯酸钾样品(样品不纯,且杂质受热不分解)和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热,并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录,记录数据绘制成如图所示曲线,试分析并计算: (1)叶子同学共制得氧气_g。 (2)所用氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。 5.为了测定某生理盐水的溶质质量分数,实验过程和有关数据如下图,分析并计算: (1)比较当加入硝酸银溶液 15g 和 30g 时,烧杯中阳离子的种类_(填“相同”或“不同”)。 (2)该生理盐水的溶质质量分数是多少? 6.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应,浓硫酸有吸水性。 (1)由图乙中的 AB 曲线,可知锥形瓶中反应速率的变化情况是_(填“逐渐变大”、“ 逐渐变小”或“不变”),其原因是_。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程) 7.兴趣小组同学要测定一份因露置而变质氢氧化钠固体的变质程度(指部分或全部变质),称取12.6g固体进行如下实验。请分析并完成下列问题: (1)最后所得100g滤液中的溶质是_(写名称): (2)试通过计算确定该氢氧化钠固体的变质程度。 8.Cu~Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金9g放入烧杯,将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下、请计算: 次数 1 2 3 4 加入稀H2SO4质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 7.8 m 5.6 5.6 (1)表中m=_g,该铜镁合金样品中铜的质量=_。 (2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 9.常温下,一锥形瓶中盛有10 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,先向其中滴加2滴酚酞溶液,再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答下列问题: (1)完全反应时,稀盐酸的用量为_g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 10.用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠和石灰乳,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为_。 (2)将530千克溶质质量分数为的碳酸钠溶液与足量的石灰乳反应,可以制取氢氧化钠多少千克? 11.航天员在空间站内所需的氧气一部分需在空间站上通过电解水来获取。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气,主要利用了液氮、液氧的_不同。 (2)计算通过电解水制取96g氧气,理论上需要消耗水的质量(写出计算过程)。 12.将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为1.96%的稀硫酸中,边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液的pH变化如左图所示,溶液的温度变化如图所示。试回答: (1)C点对应的溶液中含有的阴离子为_(用符号表示)。 (2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 13.为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量,取该样品12.0g(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 (1)反应过程中观察到的现象是_。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 14.如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算: (1)琥珀酸亚铁中C、H、Fe、O的原子个数比