精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022~2023学年第一学期期末两校联考试卷 高二年级化学学科 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 试卷说明： 1.将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。 2.可能用到的相对原子质量H-1 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共计50分) 1. 下列说法中正确的是 A. 氨水能导电，故氨水属于电解质 B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于非电解质 C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D. 二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质 2. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 3. 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 A. 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B. 25 ℃时，0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3 C. 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D. 25 ℃时，将1L pH=3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH<5 4. 下列依据热化学方程式得出结论不正确的是 A. 由C(s，石墨)═C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 B. CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1 C. CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(l) △H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2 5. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧ 6. 25℃时，pH=2的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度是 A. 1×10-2mol·L-1 B. 1×10-7mol·L-1 C. 1×10-12mol·L-1 D. 1×10-14mol·L-1 7. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A. H2O+H2O⇌H3O++OH- B. HCO+H2O⇌H2CO3+OH- C. NH3·H2O⇌NH+OH- D. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ 8. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是C B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑ D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L 9. 下列物质水溶液因水解而呈碱性的是 A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2O D. CH3COONa 10. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②4.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③ 11. 常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A. 的溶液中: B. 由水电离出的的溶液中: C. 的溶液中: D. 无色溶液中: 12. 下列各组物质全部是弱电解质的是 A. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D. SO2、H2S、CO2 13. 恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/