2023年中考复习专题之化学方程式知识点汇总

化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+502点燃2P0 ●白磷自燃：4P+50,=2P,0 ●木炭充分燃烧：C+02点燃C0, ●木炭不充分燃烧：2C+0,点燃2C0 ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+02燃S0。 ●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+20,点燃Fe0, ●铝在氧气中燃烧：4A1+30,点燃2A1,03 ●铝不易生锈的原因：4A1+302=2A1203 ●镁在空气中燃烧：2Mg+02尴2Mg0 ●铜在空气中加热：2Cu+02△2Cu0 ●氢气在氧气中燃烧：2H2+0,点燃2H,0 ●将C0,变成C0:C+C0,高温2C0 ●二氧化碳溶于水形成碳酸：C02+H,0=HC03 ●用生石灰制取熟石灰：Ca0+H0=Ca(0H), 1/9 ●一氧化碳燃烧：2C0+0,点燃2C02 。向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石 灰水又变澄清：CaC0+C02+H20=Ca(HC03)2 ●氢气在氯气中燃烧：H2+C1,点燃2HC1 钠在氯气中燃烧：2Na+C12点燃2NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N,点燃MgN2（注意氮元素的化合价) 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C02一 点燃 —2Mg0+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧 气参与。 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+02△2Hg0 ●氧化汞加强热：2Hg0△2Hg+02↑ 。分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理 之一)：2H202M2H20+02t 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之 一)：2KMn04△K2Mn0,+Mn02+02t 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之 2/9 一)：2KC103m°2KC1+302↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案 中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H0通电2H2↑+0，↑ 。工业制取生石灰和C02的反应原理： CaC03高温Ca0+C02↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解） 2NaHCO3ANa,CO,+H20+CO2 t ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(0H)C03△2Cu0+H20+C02 ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H202=2H0+02↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：HC0,=H0+C02↑ 。石笋、钟乳石的形成过程： CaCO,+CO,+H2O=Ca(HCO3)> Ca(HC03)2=CaC03↓+C02↑+H20 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+Cu0△Cu+H0 。木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温2Cu+C02↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe0,高温4Fe+3C02↑ 3/9 ●水煤气的形成： C+H_2O腿H_2+CO（注意没有气体生成符号↑） ●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H_2S0_4=ZnS0_4+H_2↑ ●金属与稀盐酸的反应 ■2X+2HCl=2XC1+H_2↑（X是+1价的金属，包括K、Na） ■X+2HCl=XC1_2+H_2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、 Zn、Fe） ■2Al+6HC1=2AlC1_3+3H_2↑ ●金属与稀硫酸的反应 ■2X+H_2SO_4=X_2S0_4+H_2↑（X是+1价的金属，包括K、Na） ■X+H_2S0_4=XS0_4+H_2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、 Zn、Fe） ■2Al+3H_2SO_4=A1_2(S0_4)_3+3H_2↑ 金属与盐溶液的反应 ■Cu+2AgN0_3=Cu(NO_3)_2+2Ag ■K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液 反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐 溶液反应。如： 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ NaOH+CuS0_4=Na_2S0_4+Cu(OH)_2↓ ●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C0_2燃2Mg0+C 4/9 复分解反应 。NaOH溶液与稀盐酸反应：Na0H+HC1=NaC1+H0 ●Na0H溶液与稀硫酸反应：2Na0H+H2S0,=Na2S0,+2H,0 ●Ba(0H),溶液与稀硫酸反应： Ba(0H)2+H2S0,=BaS04↓+2H20 ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸： A1(0H)3+3HC1=A1C13+3H0 ●用氢氧化镁中和过多的胃酸： Mg(0H)2+2HC1=MgC12+2H20 ●用熟石灰中和含有硫酸的污水： Ca(0H)2+H,S0=CaS0,+2H20 ●稀盐酸除铁锈：Fe03+6HC1=2FeC13+3H20 ●稀硫酸除铁锈：Fe03+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20 ●稀盐酸与氧化铜反应：Cu0+2HC1=CuC1,+H20 ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuS04): Cu0+H,SO,=CuSO,+H,O