第一章 化学反应的热效应 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 一、单选题 1．化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1 C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1 D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 2．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是 A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)    △H＞0 B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)    △H＜0 C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)    △H＞0 D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g)    △H＜0 3．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是 A．(6a＋5d-4c-12b) kJ B．(4c＋12b-6a-5d) kJ C．(4c＋12b-4a-5d) kJ D．(4a＋5d-4c-12b) kJ 4．下列有关的说法，不正确的是 A．该反应的等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量 B．若生成放出的热量小于 C．液态水与水蒸气所具有的内能不同 D．和的总能量比的能量高 5．由下列键能数据大小，不能得出的事实是 化学键 O－H H－H O－O 键能kJ·mol-1 463 436 498.3 A．1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量 B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH=−240.85kJ·mol-1 D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ 6．基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A．该基元反应涉及键断裂和键形成 B．该基元反应属于吸热反应 C．使用催化剂，可以改变该反应 D．增大，该反应单位体积内活化分子数增多 7．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 8．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ•mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 9．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是 A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和- B．的 C．标准燃烧热为 D．比稳定 10．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 11．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是 A．N4属于一种新型化合物 B．N4