5.2 第2课时 氨和铵盐（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第2课时　氨和铵盐 课程标准 课标解读 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质。 2．认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3．了解NH的检验方法。 1.掌握氨气和铵盐的主要性质和用途。 2．了解氨气和铵盐的检验方法。 3．了解化学肥料可能产生的负面影响。 [对应学生用书P24] 知识点一 氨 1.物理性质 色态 气味 密度 溶解性 物理特性 无色气体 刺激性 比空气小 极易溶于水(1∶700) 易液化 2.喷泉实验 [实验5～6]　如下图所示，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。 3．化学性质 4．氨水的性质 (1)部分电离：NH3·H2ONH＋OH－。 (2)弱碱性：能够使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 四“氨”的区别 1．为什么液氨可用作制冷剂？ 答案：液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低。 2．氨气遇到浓硫酸也会产生白烟吗？ 答案：不会。氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白烟。 知识点二 铵盐 1.铵盐 (1)物理性质 绝大多数铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式： (3)NH的检验 ①检验原理 反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。 ②检验方法 取少量待测液于试管中，向其中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有NH。 2．实验室制氨气 (1)反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集：向下排空气法。 (3)验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满。 [注意]　铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，既含离子键又含共价键。 铵盐和碱反应条件不同产物不同 NH3·H2ONH＋OH－NH3↑ 3．能否用加热NH4HCO3的方法来制备氨气？为什么？ 答案：可以。加热NH4HCO3生成NH3、H2O、CO2，可以将气体通过碱石灰除去CO2和H2O，再用向下排空气法收集NH3。 4．实验室制取氨气时通常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花，这么做的目的是什么？ 答案：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 [对应学生用书P25] 探究一　氨气和氨水的性质 ►情境探究 (1)2021年4月3日广东省麒麟啤酒(珠海)有限公司发生氨气泄漏事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难…… (2)①氨溶于水的喷泉实验，②氨与氯化氢反应 [素材解读] ① 液氨易汽化 ② 氨气极易溶于水 ③ 氨气是碱性气体，能够被酸性物质吸收 [问题设计] (1)为什么厂区内会寒气逼人？ 提示　液氨汽化时要吸收环境中的热量，使厂区内大幅度降温。 (2)如何吸收泄漏而弥漫在空气中的氨气？ 提示　可以向空气中喷洒水或稀硫酸或醋酸。 (3)进行氨溶于水的喷泉实验：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶形成喷泉。请你分析喷泉形成的原理。 提示　挤压胶头滴管，使滴管里的水进入烧瓶，NH3溶于水中使得烧瓶内气压迅速下降，烧杯里的水(含酚酞溶液)在外界大气压的作用下被迅速压入烧瓶中，形成红色的喷泉。 (4)将氨气转化为氯化铵，需要借助怎样的化学反应才能实现？该反应是否为氧化还原反应？实现了哪些物质类别的转化？ 提示　NH3＋HCl===NH4Cl。该反应不是氧化还原反应，实现了氢化物(NH3)向盐(铵盐)的转化。 ►核心归纳 1．喷泉实验及原理 (1)喷泉形成的原理 烧瓶内外产生较大的压强差，外界大气压明显大于烧瓶内气体的压强，在大气压的作用下，烧杯中的液体倒吸入烧瓶中，形成喷泉。 (2)产生压强差的原理 烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液反应)，使烧瓶内的压强迅速降低，外界大气压明显大于烧瓶内气体的压强。下表中的气体遇到相应的吸收剂，能形成喷泉： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 (3)注意事项 ①装置的气密性要好； ②烧瓶内气体的纯度越高，实验效果越好； ③连接装置时要迅速，以防空气进入烧瓶，影响实验效果。 2．氨水、液氨和一水合氨的比较 物质 氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 混合物，多种成分 纯净物，氢化物 纯净物，一元弱碱 成分 NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(